Na reação:
3 Fe+4 H2 O Fe3 O4+4 H2
O número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:
a) 6,35 mols
b) 63,5 mols
c) 12,7 mols
d) 1,27 mols
e) 3,17 mols

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a seguinte reação química:
3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2
A pergunta quer saber quantos mols de hidrogênio ( H2) são produzidos quando 4,76 mols de ferro ( Fe) reagem. A matéria que vamos usar aqui é a estequiometria, que ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a proporção entre o ferro e o hidrogênio na equação balanceada. Na reação, 3 mols de Fe geram 4 mols de H2. Essa relação é a base para resolvermos o problema.

Passo 3

Agora, queremos saber quantos mols de H2 são produzidos a partir de 4,76 mols de Fe. Para isso, montamos uma proporção usando a relação que encontramos:
3 mol Fe4 mol H2 = 4,76 mol Fex mol H2

Passo 4

Vamos resolver essa proporção para encontrar x:
x = 4,76 mol Fe times 4 mol H23 mol Fe = 19,043 approx 6,35 mol H2

Resposta

Então, a quantidade de mols de hidrogênio produzidos é aproximadamente 6,35 mols, que corresponde à opção a).

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