( ) Na reação de formação da molécula de hidrogênio
há união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) por meio de uma ligação iônica.
( ) Na molécula
, há um par de elétrons compartilhado pelo os dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada sigma (
).
( ) Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, que é indicada por dois traços, como na representação,
, é constituída por uma ligação do tipo sigma (
) e a outra do tipo pi
.
( ) Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, o que resulta na formação de moléculas - partículas discretas que não se ligam covalentemente uma com a outra. Os compostos iônicos contêm ligações iônicas não direcionais, o que resulta (em fase sólida) na formação de redes iônicas - redes estendidas de cátions e ânions alternados.
( ) Na molécula
( ) Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, que é indicada por dois traços, como na representação,
( ) Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, o que resulta na formação de moléculas - partículas discretas que não se ligam covalentemente uma com a outra. Os compostos iônicos contêm ligações iônicas não direcionais, o que resulta (em fase sólida) na formação de redes iônicas - redes estendidas de cátions e ânions alternados.
Passo 1
Beleza, o exercício traz quatro afirmações sobre ligações químicas (tipo iônica, covalente, sigma, pi e arranjos em sólido) e a ideia é marcar cada uma como verdadeira ou falsa. O conteúdo aqui é Química Geral, mais especificamente ligações químicas: vamos precisar lembrar o que é ligação covalente versus iônica, o que caracteriza ligação sigma (
) e pi (
), e a diferença entre moléculas discretas e redes iônicas.
Passo 2
Afirmação 1: “Na reação de formação da molécula de hidrogênio
há união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) por meio de uma ligação iônica.”
– Na real o se forma por compartilhamento de elétrons, não por transferência. Isso é ligação covalente simples, não iônica.
– Teoria: ligação iônica rola quando um átomo “passa” elétron pro outro (metalização), enquanto na covalente eles “seguram” o elétron juntos no meio.
Conclusão: essa é FALSA.
– Na real o
– Teoria: ligação iônica rola quando um átomo “passa” elétron pro outro (metalização), enquanto na covalente eles “seguram” o elétron juntos no meio.
Conclusão: essa é FALSA.
Passo 3
Afirmação 2: “Na molécula
, há um par de elétrons compartilhado pelos dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada sigma (
).”
– Exatamente! Cada átomo de Cl dá um elétron e eles compartilham o par, formando uma ligação covalente simples. E o tipo de sobreposição é head-on, que chamamos de .
– Teoria: ligação é a primeira que aparece ao juntar orbitais na direção do eixo que liga os núcleos.
Conclusão: essa é VERDADEIRA.
– Exatamente! Cada átomo de Cl dá um elétron e eles compartilham o par, formando uma ligação covalente simples. E o tipo de sobreposição é head-on, que chamamos de
– Teoria: ligação
Conclusão: essa é VERDADEIRA.
Passo 4
Afirmação 3: “Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, indicada por dois traços como em
, é constituída por uma ligação do tipo sigma (
) e a outra do tipo pi (
).”
– Isso é bem o que acontece: o primeiro traço é uma ligação (sobreposição frontal) e o segundo traço é uma ligação
(sobreposição lateral dos orbitais).
– Teoria: dupla ligação = +
. Tripla = 1
+ 2
.
Conclusão: essa é VERDADEIRA.
– Isso é bem o que acontece: o primeiro traço é uma ligação
– Teoria: dupla ligação =
Conclusão: essa é VERDADEIRA.
Passo 5
Afirmação 4: “Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, o que resulta na formação de moléculas – partículas discretas que não se ligam covalentemente uma com a outra. Os compostos iônicos contêm ligações iônicas não direcionais, o que resulta (em fase sólida) na formação de redes iônicas – redes estendidas de cátions e ânions alternados.”
– Correto. Moléculas covalentes têm geometria fixa e não se unem em rede; já nos sólidos iônicos, cada íon atrai vizinhos em todas as direções, formando um arranjo tipo grade.
– Teoria: “direcionalidade” é marca da covalente, “não-direcional” é marca da iônica.
Conclusão: essa é VERDADEIRA.
– Correto. Moléculas covalentes têm geometria fixa e não se unem em rede; já nos sólidos iônicos, cada íon atrai vizinhos em todas as direções, formando um arranjo tipo grade.
– Teoria: “direcionalidade” é marca da covalente, “não-direcional” é marca da iônica.
Conclusão: essa é VERDADEIRA.
Resposta
(F), (V), (V), (V)