( ) Na reação de formação da molécula de hidrogênio (H2) há união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) por meio de uma ligação iônica.
( ) Na molécula (Cl2), há um par de elétrons compartilhado pelo os dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada sigma ( sigma ).
( ) Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, que é indicada por dois traços, como na representação, 0=0, é constituída por uma ligação do tipo sigma ( sigma ) e a outra do tipo pi (pi).
( ) Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, o que resulta na formação de moléculas - partículas discretas que não se ligam covalentemente uma com a outra. Os compostos iônicos contêm ligações iônicas não direcionais, o que resulta (em fase sólida) na formação de redes iônicas - redes estendidas de cátions e ânions alternados.

Passo 1

Beleza, o exercício traz quatro afirmações sobre ligações químicas (tipo iônica, covalente, sigma, pi e arranjos em sólido) e a ideia é marcar cada uma como verdadeira ou falsa. O conteúdo aqui é Química Geral, mais especificamente ligações químicas: vamos precisar lembrar o que é ligação covalente versus iônica, o que caracteriza ligação sigma ( sigma) e pi ( pi), e a diferença entre moléculas discretas e redes iônicas.

Passo 2

Afirmação 1: “Na reação de formação da molécula de hidrogênio H2 há união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) por meio de uma ligação iônica.”
– Na real o H2 se forma por compartilhamento de elétrons, não por transferência. Isso é ligação covalente simples, não iônica.
– Teoria: ligação iônica rola quando um átomo “passa” elétron pro outro (meta­lização), enquanto na covalente eles “seguram” o elétron juntos no meio.
Conclusão: essa é FALSA.

Passo 3

Afirmação 2: “Na molécula Cl2, há um par de elétrons compartilhado pelos dois átomos de cloro, constituindo uma ligação simples, denominada sigma ( sigma).”
– Exatamente! Cada átomo de Cl dá um elétron e eles compartilham o par, formando uma ligação covalente simples. E o tipo de sobreposição é head-on, que chamamos de sigma.
– Teoria: ligação sigma é a primeira que aparece ao juntar orbitais na direção do eixo que liga os núcleos.
Conclusão: essa é VERDADEIRA.

Passo 4

Afirmação 3: “Na formação de uma ligação dupla entre os átomos, indicada por dois traços como em O=O, é constituída por uma ligação do tipo sigma ( sigma) e a outra do tipo pi ( pi).”
– Isso é bem o que acontece: o primeiro traço é uma ligação sigma (sobreposição frontal) e o segundo traço é uma ligação pi (sobreposição lateral dos orbitais).
– Teoria: dupla ligação = sigma + pi. Tripla = 1 sigma + 2 pi.
Conclusão: essa é VERDADEIRA.

Passo 5

Afirmação 4: “Os compostos moleculares contêm ligações covalentes altamente direcionais, o que resulta na formação de moléculas – partículas discretas que não se ligam covalentemente uma com a outra. Os compostos iônicos contêm ligações iônicas não direcionais, o que resulta (em fase sólida) na formação de redes iônicas – redes estendidas de cátions e ânions alternados.”
– Correto. Moléculas covalentes têm geometria fixa e não se unem em rede; já nos sólidos iônicos, cada íon atrai vizinhos em todas as direções, formando um arranjo tipo grade.
– Teoria: “direcionalidade” é marca da covalente, “não-direcional” é marca da iônica.
Conclusão: essa é VERDADEIRA.

Resposta

(F), (V), (V), (V)

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