Na reação
, responda:
a) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de
.
b) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de
.
c) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de HI.
a) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de
b) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de
c) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de HI.
Passo 1
Beleza, o exercício é sobre a reação em equilíbrio químico
O conteúdo é Equilíbrio Químico e, mais especificamente, o Princípio de Le Châtelier. Para resolver a gente vai precisar entender:
- O que é equilíbrio químico.
- O que acontece quando você “balança” (muda a concentração) de reagentes ou produtos.
- O Princípio de Le Châtelier, que diz pra onde o sistema se move pra “compensar” a mudança.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o equilíbrio químico:
Quando uma reação atinge o equilíbrio, as velocidades de reação direta (reagentes → produtos) e inversa (produtos → reagentes) são iguais. Aí as concentrações permanecem constantes.
Aí entra o Princípio de Le Châtelier: se você mexer num dos fatores que afetam o equilíbrio (concentração, pressão, temperatura), o sistema “se move” pra anular esse estresse.
No nosso caso vamos mexer nas concentrações, então o sistema vai deslocar o equilíbrio consumindo o que você adicionou.
Quando uma reação atinge o equilíbrio, as velocidades de reação direta (reagentes → produtos) e inversa (produtos → reagentes) são iguais. Aí as concentrações permanecem constantes.
Aí entra o Princípio de Le Châtelier: se você mexer num dos fatores que afetam o equilíbrio (concentração, pressão, temperatura), o sistema “se move” pra anular esse estresse.
No nosso caso vamos mexer nas concentrações, então o sistema vai deslocar o equilíbrio consumindo o que você adicionou.
Passo 3
a) Aumento da concentração de
.
- Você adiciona mais
, então a reação direta fica “mais favorecida” porque tem mais reagente. - Pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema vai reagir consumindo
e para formar mais . - Logo, o equilíbrio desloca-se para a direita (formação de mais HI).
Passo 4
b) Aumento da concentração de
.
- Mesma lógica: ao adicionar
você estressa o sistema com mais reagente. - Ele compensa deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo
e e produzindo mais .
Passo 5
c) Aumento da concentração de
.
- Agora você coloca mais produto na mistura.
- O sistema “não gosta” desse excesso e reage no sentido inverso, consumindo
para formar e . - Ou seja, o equilíbrio desloca-se para a esquerda (reação inversa).
Resposta
a) Equilíbrio desloca para a direita – produz mais HI.
b) Mesma coisa: desloca para a direita – produz mais HI.
c) Equilíbrio desloca para a esquerda – forma mais H₂ e I₂.
b) Mesma coisa: desloca para a direita – produz mais HI.
c) Equilíbrio desloca para a esquerda – forma mais H₂ e I₂.