Na reação H2+I2 <=ftarrows 2 HI, responda:
a) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de H2.
b) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de I2.
c) O que acontece na reação quando há aumento da concentração de HI.

Passo 1

Beleza, o exercício é sobre a reação em equilíbrio químico
H2 + I2 <=ftarrows 2,HI
O conteúdo é Equilíbrio Químico e, mais especificamente, o Princípio de Le Châtelier. Para resolver a gente vai precisar entender:
  • O que é equilíbrio químico.
  • O que acontece quando você “balança” (muda a concentração) de reagentes ou produtos.
  • O Princípio de Le Châtelier, que diz pra onde o sistema se move pra “compensar” a mudança.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o equilíbrio químico:
Quando uma reação atinge o equilíbrio, as velocidades de reação direta (reagentes → produtos) e inversa (produtos → reagentes) são iguais. Aí as concentrações permanecem constantes.
Aí entra o Princípio de Le Châtelier: se você mexer num dos fatores que afetam o equilíbrio (concentração, pressão, temperatura), o sistema “se move” pra anular esse estresse.
No nosso caso vamos mexer nas concentrações, então o sistema vai deslocar o equilíbrio consumindo o que você adicionou.

Passo 3

a) Aumento da concentração de .
  • Você adiciona mais , então a reação direta fica “mais favorecida” porque tem mais reagente.
  • Pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema vai reagir consumindo e para formar mais .
  • Logo, o equilíbrio desloca-se para a direita (formação de mais HI).

Passo 4

b) Aumento da concentração de .
  • Mesma lógica: ao adicionar você estressa o sistema com mais reagente.
  • Ele compensa deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo e e produzindo mais .

Passo 5

c) Aumento da concentração de .
  • Agora você coloca mais produto na mistura.
  • O sistema “não gosta” desse excesso e reage no sentido inverso, consumindo para formar e .
  • Ou seja, o equilíbrio desloca-se para a esquerda (reação inversa).

Resposta

a) Equilíbrio desloca para a direita – produz mais HI.
b) Mesma coisa: desloca para a direita – produz mais HI.
c) Equilíbrio desloca para a esquerda – forma mais H₂ e I₂.

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