Na reação \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{Hg}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Hg}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}), o redutor e o oxidante são respectivamente…

Passo 1

O enunciado apresenta a reação \mathrm{Cu}(s) + \mathrm{Hg}^+(aq) \rightarrow \mathrm{Hg}(aq) + \mathrm{Cu}^{2+}(aq)
e pede para identificar quem é o redutor (agente redutor) e quem é o oxidante (agente oxidante). Para isso, vamos usar os números de oxidação para ver quem perde elétrons (oxida) e quem ganha elétrons (reduce).

Passo 2

Atribuímos os números de oxidação a cada espécie:
– Para o cobre metálico \mathrm{Cu}(s), o número de oxidação é 0.
– Para o íon \mathrm{Hg}^+(aq), o número de oxidação é +1.
– Para o mercúrio elementar \mathrm{Hg}(aq), o número de oxidação é 0.
– Para o íon \mathrm{Cu}^{2+}(aq), o número de oxidação é +2.

Passo 3

Agora vemos as mudanças:
\mathrm{Cu}:0 \to +2 → o cobre perde 2 elétrons, ou seja, foi oxidado.
\mathrm{Hg}:+1 \to 0 → o mercúrio ganha 1 elétron, ou seja, foi reduzido.

Passo 4

Quem é oxidado age como agente redutor (redutor) e quem é reduzido age como agente oxidante (oxidante).
\mathrm{Cu}(s) foi oxidado, logo é o redutor.
\mathrm{Hg}^+(aq) foi reduzido, logo é o oxidante.

Resposta

O redutor é \mathrm{Cu}(s) e o oxidante é \mathrm{Hg}^+(aq).

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