Na reação
, o redutor e o oxidante são respectivamente…
Passo 1
O enunciado apresenta a reação
e pede para identificar quem é o redutor (agente redutor) e quem é o oxidante (agente oxidante). Para isso, vamos usar os números de oxidação para ver quem perde elétrons (oxida) e quem ganha elétrons (reduce).
e pede para identificar quem é o redutor (agente redutor) e quem é o oxidante (agente oxidante). Para isso, vamos usar os números de oxidação para ver quem perde elétrons (oxida) e quem ganha elétrons (reduce).
Passo 2
Atribuímos os números de oxidação a cada espécie:
– Para o cobre metálico , o número de oxidação é
.
– Para o íon , o número de oxidação é
.
– Para o mercúrio elementar , o número de oxidação é
.
– Para o íon , o número de oxidação é
.
– Para o cobre metálico
– Para o íon
– Para o mercúrio elementar
– Para o íon
Passo 3
Agora vemos as mudanças:
– → o cobre perde 2 elétrons, ou seja, foi oxidado.
– → o mercúrio ganha 1 elétron, ou seja, foi reduzido.
–
–
Passo 4
Quem é oxidado age como agente redutor (redutor) e quem é reduzido age como agente oxidante (oxidante).
– foi oxidado, logo é o redutor.
– foi reduzido, logo é o oxidante.
–
–
Resposta
O redutor é
e o oxidante é
.