Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação entre um metal A e um elemento B, formando uma substância com a fórmula A₂B. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é provávelmento o elemento B. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre valência e como os elementos se combinam para formar compostos químicos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é valência. A valência de um elemento indica quantos elétrons ele pode perder, ganhar ou compartilhar quando forma ligações químicas. Metais geralmente têm valências positivas porque tendem a perder elétrons, enquanto não-metais têm valências negativas porque tendem a ganhar elétrons.
Passo 3
Na fórmula A₂B, temos 2 átomos de A combinando com 1 átomo de B. Isso sugere que a valência do metal A multiplicada por 2 deve balancear a valência de B. Vamos chamar a valência de A de x e a de B de y. Então, podemos escrever a equação:
Isso significa que o dobro da valência de A é igual à valência de B.
Passo 4
Agora, precisamos pensar nas valências comuns dos metais. Muitos metais têm valências de +1, +2 ou +3. Vamos supor que A tem valência +1. Substituindo na equação:
Então, se A tem valência +1, B teria valência -2.
Passo 5
Com a valência de B sendo -2, buscamos elementos que normalmente têm essa valência. Alguns elementos que têm valência -2 são o oxigênio (O), enxofre (S) e selênio (Se), entre outros.
Passo 6
Considerando a tabela periódica, o oxigênio é o elemento mais comum com valência -2 e é frequentemente encontrado formando compostos com metais. Por exemplo, o óxido de sódio (Na₂O) tem uma fórmula semelhante à da questão, onde o sódio (Na) tem valência +1 e o oxigênio tem valência -2.
Resposta
O elemento B provavelmente é o oxigênio (O).