Uma reação química requer como mínimo 0,683 mols de átomos de S para reagir com 0,683 mols de átomos de Cu:
S: 32,06 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cu: 63,55 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Quantos átomos de Cu são requeridos?

Passo 1

O enunciado diz que são necessários 0,683 mols de átomos de Cu. Para saber quantos átomos isso representa, vamos usar o conceito de mol e a constante de Avogadro.

Passo 2

Cada mol de qualquer substância contém, em média, 6{,}022\times10^{23} entidades (átomos, moléculas etc.). Logo, o número de átomos N é dado por
N = n \times N_A,
onde n é o número de mols e N_A é a constante de Avogadro.

Passo 3

Aqui temos n=0,683 mols de Cu e N_A=6{,}022\times10^{23}\,\text{átomos/mol}á. Substituindo:
N_{\text{Cu}} =0,683\times6{,}022\times10^{23} \approx4{,}11\times10^{23}.

Resposta

4,11\times10^{23} átomos de Cu.

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