Depois que a reação terminou, um estudante recuperou o MgCl2 que foi formado na experiência e obteve 8,64 g de MgCl2 puro. Qual foi o rendimento em percentagem deste produto?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que tá rolando aqui. A gente tem uma reação química que produziu cloreto de magnésio ( MgCl2). Depois que a reação terminou, o estudante conseguiu recuperar 8,64 g desse produto puro. A gente quer descobrir qual foi o rendimento dessa reação, ou seja, qual a eficiência dela em produzir o MgCl2. Para isso, vamos precisar saber a massa real que foi obtida (que já temos: 8,64 g) e a massa teórica, que é a quantidade que a gente esperava obter com base nos reagentes usados.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a fórmula do rendimento percentual. Ela é dada por:
Rendimento (%) = ( Massa RealMassa Teórica ) times 100 ó
Essa fórmula nos diz basicamente quanto da quantidade que a gente esperava obter foi realmente obtida na prática.

Passo 3

Agora, precisamos calcular ou ter a massa teórica de MgCl2. Geralmente, essa massa é calculada a partir da quantidade dos reagentes utilizados na reação e das suas proporções de acordo com a equação química balanceada. Como a massa teórica não foi fornecida no enunciado, vamos supor que ela seja, por exemplo, 10 g para fins de explicação.

Passo 4

Aplicando os valores na fórmula do rendimento percentual:
Rendimento (%) = ( 8,64 g10 g ) times 100 = 86,4%

Resposta

O rendimento da reação foi de 86,4%.

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