Pergunta explícita: “Qual a ordem global dessa reação?”
Passo 2
Conceito e método que vamos usar (aula rápida): suponha uma lei de velocidade do tipo
v = k\,[\mathrm{ClO}_2]^m\,[\mathrm{OH}^-]^n,
onde v é a velocidade instantânea, k é a constante de velocidade, m é a ordem em relação a \mathrm{ClO}_2 e n é a ordem em relação a \mathrm{OH}^-. A ordem global é a soma dos expoentes:
\text{ordem global} = m+n.
Técnica prática (muito usada em prova): comparar duas corridas experimentais em que uma concentração muda enquanto a outra permanece igual. Ao dividir as velocidades, k e o termo que não mudou cancelam, permitindo determinar o expoente associado à concentração que mudou.
Dica rápida se der para experimentar em prova: se ao duplicar uma concentração a velocidade duplica, isso sugere ordem 1 nessa concentração; se quadruplica, pode ser ordem 2, etc. Se não for inteiro, usar logaritmos:
m = \frac{\log(v_2/v_1)}{\log([\text{A}]_2/[\text{A}]_1)}.
Passo 3
Determinar m (ordem em \mathrm{ClO}_2) usando os experimentos 1 e 2. Nestes experimentos \left[\mathrm{OH}^-\right] está igual, então ao dividir:
Conclusão e interpretação didática: os expoentes são m=1 e n=1, ou seja, a velocidade obedece
v = k\,[\mathrm{ClO}_2]^1\,[\mathrm{OH}^-]^1,
ou seja, reação de primeira ordem em cada reagente. A ordem global é a soma dos expoentes:
\text{ordem global} = m+n = 1+1 = 2.
Regra prática para a prova: escolha pares de experimentos onde só uma concentração muda; divida as velocidades; isso elimina k e o(s) termo(s) constantes, permitindo achar o expoente pela relação entre fatores multiplicativos.