As reações de oxirredução esclarecem a movimentação de cargas elétricas em uma série de fenômenos físico-químicos, presentes no nosso cotidiano, como em pilhas e baterias. Determine em quais dos íons a seguir ocorreu reação de oxidação.
I. Fe^2+ Fe^3++1 e^-
II. Fe^3+ Fe^2++1 e^-
III. Cl^-1 Cl^0+1 e^-
IV. Cl^0 Cl^-1+1 e^-

Estão corretas

(a) apenas I e III.
(b) apenas I e IV.
© apenas II e III.
(d) apenas II e IV.
(e) I, II, III e IV.

Passo 1

Beleza, a questão tá na matéria de oxirredução. A gente tem quatro “meias‐reações” e precisa dizer em quais delas rolou oxidação. Pra isso, vamos rever o que é oxidação (e como identificar) e depois checar cada íon.

Passo 2

Oxidação é quando um átomo ou íon perde elétrons. Isso também significa que o número de oxidação (NOX) aumenta. Na prática, na reação de oxidação aparecem elétrons do lado dos produtos:
oxidação: A ;longrightarrow; B;+;e^- çã
Já na redução acontece o oposto (ganho de elétrons e NOX diminui).

Passo 3

Vamos analisar I:
Fe^2+;longrightarrow;Fe^3+;+;e^-
Aqui o ferro vai de +2 para +3, perdeu elétron e aparece do lado dos produtos. É oxidação.

Passo 4

Agora a II:
Fe^3+;longrightarrow;Fe^2+;+;e^-
O número de oxidação cai de +3 para +2 (ganho de elétron), mas mesmo com no produto isso indica que, na verdade, o ferro ganhou o elétron. Isso é redução, não oxidação.

Passo 5

Chegando na III:
Cl^-1;longrightarrow;Cl^0;+;e^-
O cloro vai de –1 para 0, perdeu elétron e temos no produto. Claramente oxidação.

Passo 6

E a IV:
Cl^0;longrightarrow;Cl^-1;+;e^-
O cloro vai de 0 para –1 (ganho de elétron), isso é redução, mesmo que mostre do lado de fora. Não é oxidação.

Resposta

Só I e III ocorreram oxidação. Portanto a alternativa certa é a (a).

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