A reatividade dos metais e dos não-metais está associada ao seu caráter ácido-base. Por esta razão qual seria o comportamento dos seus compostos em água? Dê exemplos.

Passo 1

O enunciado liga a reatividade de metais e não-metais ao seu caráter ácido-base em meio aquoso. Para resolver, vamos usar a definição de Arrhenius: ácido é espécie que libera íons H^+ em água e base é espécie que libera íons OH^-. Em seguida, examinamos como óxidos metálicos e óxidos não-metálicos se comportam em reação com água.

Passo 2

Óxidos metálicos () normalmente reagem com água para dar hidróxidos, que são bases fortes ou fracas conforme o metal. Por exemplo:
a solução resultante contém em excesso, logo é básica. Outro exemplo típico é
cuja solução de hidróxido de cálcio também é básica.

Passo 3

Óxidos não-metálicos () reagirão com água formando ácidos oxigenados, liberando . Por exemplo:
Em ambos os casos a solução apresenta excesso de , caracterizando meio ácido.

Passo 4

Há exceções em que óxidos têm caráter anfótero, reagindo tanto com ácidos quanto com bases. Exemplos são o óxido de alumínio e o óxido de zinco:
Al2O3 + 6,HCl ;longrightarrow; 2,AlCl3 + 3,H2O
Al2O3 + 2,NaOH + 3,H2O ;longrightarrow; 2,NaAl(OH)4

Resposta

Metais (óxidos metálicos) em água formam soluções básicas (ex.: Na2OtoNaOH, CaOtoCa(OH)2).
Não-metais (óxidos ácidos) em água formam soluções ácidas (ex.: CO2toH2CO3, SO3toH2SO4).

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