A reatividade dos metais e dos não-metais está associada ao seu caráter ácido-base. Por esta razão qual seria o comportamento dos seus compostos em água? Dê exemplos.
Passo 1
O enunciado liga a reatividade de metais e não-metais ao seu caráter ácido-base em meio aquoso. Para resolver, vamos usar a definição de Arrhenius: ácido é espécie que libera íons
em água e base é espécie que libera íons
. Em seguida, examinamos como óxidos metálicos e óxidos não-metálicos se comportam em reação com água.
Passo 2
Óxidos metálicos () normalmente reagem com água para dar hidróxidos, que são bases fortes ou fracas conforme o metal. Por exemplo:
a solução resultante contém
em excesso, logo é básica. Outro exemplo típico é
cuja solução de hidróxido de cálcio também é básica.
Passo 3
Óxidos não-metálicos () reagirão com água formando ácidos oxigenados, liberando
. Por exemplo:
Em ambos os casos a solução apresenta excesso de
, caracterizando meio ácido.
Passo 4
Há exceções em que óxidos têm caráter anfótero, reagindo tanto com ácidos quanto com bases. Exemplos são o óxido de alumínio e o óxido de zinco:
Resposta
Metais (óxidos metálicos) em água formam soluções básicas (ex.:
,
).
Não-metais (óxidos ácidos) em água formam soluções ácidas (ex.: ,
).
Não-metais (óxidos ácidos) em água formam soluções ácidas (ex.: