Um reator químico, cuja carga, contendo
de gás inerte (GI), é composta por
e
, produz conforme a seguinte equação:
Considerando-se
de conversão do
e
de excesso do
, calcular a composição porcentual do efluente do reator.
Passo 1
O enunciado dá a reação
com conversão de
do
e
de excesso de
no alimentado, que também contém
de gás inerte (GI). Para resolver, vamos usar uma base de
mol de alimentação total e:
– Determinar moles de e
na alimentação respeitando o excesso.
– Calcular os moles reagidos e formados.
– Obter o balanço do efluente e converter em frações molares.
– Determinar moles de
– Calcular os moles reagidos e formados.
– Obter o balanço do efluente e converter em frações molares.
Passo 2
Na base de
mol de alimentação temos
mol de GI. Restam
mol para
e
. Se não houvesse excesso, o
estequiométrico seria
do
. Com
de excesso:
E
. Assim,
Passo 3
Com conversão de
do
, reagem
Pela estequiometria, consome-se
disso em
:
Gera-se
mol de
por mol de
reagido, logo
Passo 4
Os moles que sobram no efluente são:
Total do efluente:
Passo 5
As frações molares e porcentagens são:
Resposta
Composição porcentual do efluente:
: 52,30 %
: 26,15 %
: 13,95 %
GI: 7,61 %
GI: 7,61 %