Em um reator, são adicionados 165 g de monóxido de carbono e 65 g de gás hidrogênio. Após a conclusão da reação química, formou-se metanol (
) líquido. Sobre isto, responda:
a. Qual é o reagente limitante?
b. Quanto foi produzido de metanol?
c. Quantos gramas de reagente em excesso sobraram?
a. Qual é o reagente limitante?
b. Quanto foi produzido de metanol?
c. Quantos gramas de reagente em excesso sobraram?
Passo 1
O enunciado descreve a síntese de metanol líquido a partir de monóxido de carbono e hidrogênio gasoso segundo a reação
Fornecem-se
,g de
e
,g de
. Queremos determinar (a) o reagente limitante, (b) a massa de metanol produzida e (c) a massa de reagente em excesso que resta.
Passo 2
Calcular o número de mols de cada reagente usando as massas molares
Massa molar do :
Massa molar do
Massa molar do
:
Passo 3
Determinar o limitante comparando a exigência estequiométrica
Para consumir ,mol de CO são necessários
Para consumir
Dispomos de
,mol de
, portanto há
em excesso e o reagente limitante é o
.
Passo 4
Calcular a quantidade de metanol formada a partir do limitante
A cada ,mol de
forma-se
,mol de
. Logo,
,mol.
Massa molar do metanol:
A cada
Massa molar do metanol:
Massa de metanol produzida:
Passo 5
Calcular a massa de
que sobra
Mols de consumidos:
,mol.
Mols restantes:
Mols de
Mols restantes:
Massa restante de
:
Resposta
a. O reagente limitante é o monóxido de carbono,
.
b. Foram produzidos aproximadamente ,g de metanol.
c. Sobraram cerca de ,g de
.
b. Foram produzidos aproximadamente
c. Sobraram cerca de