Em um recipiente de paredes rígidas e capacidade igual a 10 L, são colocados 8,0 g de hidrogênio à temperatura de
. Qual a pressão exercida pelo gás, supondo-se que ele se comporte como um gás perfeito?
Dados:
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Dados:
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo! Temos um recipiente rígido de 10 litros que contém 8,0 gramas de hidrogênio a uma temperatura de -23°C. Queremos descobrir qual a pressão que esse gás exerce, assumindo que ele se comporta como um gás ideal. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, quantidade de substância e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de hidrogênio temos. Sabemos que 2 gramas de H₂ correspondem a 1 mol. Então, calculamos:
Passo 3
Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais usamos a temperatura em Kelvin. A fórmula é:
Passo 4
Com os valores de $ n $, $ T $ e $ V $, podemos usar a Lei dos Gases Ideais:
Queremos encontrar a pressão $ P $, então rearranjamos a fórmula:
Passo 5
Substituindo os valores na fórmula:
Passo 6
Vamos calcular passo a passo:
Resposta
A pressão exercida pelo gás é de 8,2 atm.