Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos elementos químicos X , YeZ:
são feitas as afirmações:
I- - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
II- - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
III- - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z.
IV- -
tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence.
V- -
é alcalino,
é halogênio
é gás nobre.
Quais as afirmações corretas?
I- - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
II- - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
III- - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z.
IV- -
V- -
Quais as afirmações corretas?
Passo 1
O enunciado dá as configurações eletrônicas no estado fundamental de três átomos
,
e
:
O conteúdo é classificação periódica: período, grupo, tendências de raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização e classificação em família.
Passo 2
Identificamos os elementos pelo número atômico (
):
tem
elétrons, logo
(sódio, Na).
tem
elétrons, logo
(cloro, Cl).
tem
elétrons, logo
(argônio, Ar).
Passo 3
Na Tabela Periódica, Na, Cl e Ar estão todos na terceira linha, portanto pertencem ao mesmo período. Já seus grupos são 1 (Na), 17 (Cl) e 18 (Ar), logo não pertencem ao mesmo grupo. Isso confirma a proposição I e nega a II.
Passo 4
No mesmo período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita e a eletronegatividade (ou eletropositividade inversa) aumenta. Assim,
(Na) é o mais eletropositivo e tem o maior raio entre
,
e
. Logo a afirmação III é correta.
Passo 5
A energia de ionização no período aumenta da esquerda para a direita; o menor valor de primeira energia de ionização cabe a
(Na). Logo
tem menor potencial de ionização que os demais do período, confirmando a IV.
Passo 6
Quimicamente, Na é metal alcalino, Cl é halogênio e Ar é gás nobre, tornando a afirmação V verdadeira.
Resposta
I, III, IV e V são corretas.