Com relação aos processos corrosivos da corrosão galvânica, explique como ocorre a corrosão por pite em tubulações de alumínio na presença de sais de Cu^2+ e Hg^2+. Apresente as reações de oxidação/redução.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre corrosão galvânica, especificamente a corrosão por pite em tubulações de alumínio quando estão no meio com sais de Cu^2+ e Hg^2+. Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona a corrosão galvânica, o que é corrosão por pite, e como esses íons atuam nesse processo. Vamos dividir isso em passos para facilitar!

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é corrosão galvânica. Ela ocorre quando dois metais diferentes estão em contato elétrico e expostos a um eletrólito, como a água com sais. Nesse sistema, um metal atua como ânodo (se corroendo) e o outro como cátodo (protegendo-se). A diferença de potencial entre eles faz com que o metal mais “ativo” perca elétrons e corra mais.

Passo 3

Agora, falando da corrosão por pite, ela é uma forma localizada de corrosão onde aparecem pequenas “pites” ou buracos na superfície do metal. Isso acontece geralmente quando há falhas na camada passiva que protege o metal, permitindo que a corrosão se concentre em pontos específicos.

Passo 4

No nosso caso, temos tubulações de alumínio em presença de sais de Cu^2+ e Hg^2+. Esses íons metálicos podem atuar como cátions que aceleram a corrosão do alumínio. Eles podem atuar como catalisadores nas reações de redução, facilitando a descarrega de elétrons do alumínio corroído.

Passo 5

Vamos às reações de oxidação e redução envolvidas:
  • Oxidação (no ânodo, onde o alumínio está se corroendo):
    Al Al^3+ + 3e^-
    Aqui, o alumínio perde elétrons e se transforma em íons Al^3+.
  • Redução (no cátodo, facilitada pelos íons Cu^2+ e Hg^2+):
    Para Cu^2+:
    Cu^2+ + 2e^- Cu
    E para Hg^2+:
    Hg^2+ + 2e^- Hg
    Esses íons ganham elétrons e se depositam como metais puros, acompanhando a corrosão do alumínio.

Resposta

A corrosão por pite ocorre em tubulações de alumínio na presença de sais de Cu^2+ e Hg^2+ através das seguintes reações:
  • Oxidação do alumínio (ânodo):
    Al Al^3+ + 3e^-
  • Redução dos íons de cobre e mercúrio (cátodos):
    Cu^2+ + 2e^- Cu
    Hg^2+ + 2e^- Hg

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