Relacione a força intermolecular à descrição:
- Dipolo induzido - dipolo induzido
- Dipolo permanente - dipolo permanente
- Ligação de hidrogênio
- Íon-dipolo
( ) Interação que ocorre quando moléculas polares se alinham pelos polos opostos.
( ) Força presente em todas as moléculas, a força predominante em apolares.
( ) Responsável pela dissolução de sais em água.
( ) Caso especial, muito forte, ocorre quando H está ligado a O, N ou F.
( ) Interação que ocorre quando moléculas polares se alinham pelos polos opostos.
( ) Força presente em todas as moléculas, a força predominante em apolares.
( ) Responsável pela dissolução de sais em água.
( ) Caso especial, muito forte, ocorre quando H está ligado a O, N ou F.
Passo 1
O enunciado pede que relacionemos quatro tipos de forças intermoleculares com quatro descrições. As forças listadas são:
- Dipolo induzido - dipolo induzido
- Dipolo permanente - dipolo permanente
- Ligação de hidrogênio
- Íon-dipolo
As quatro descrições que devem ser atribuídas (cada uma corresponde a uma das opções acima) são:
- (A) Interação que ocorre quando moléculas polares se alinham pelos polos opostos.
- (B) Força presente em todas as moléculas, a força predominante em apolares.
- (C) Responsável pela dissolução de sais em água.
- (D) Caso especial, muito forte, ocorre quando H está ligado a O, N ou F.
Passo 2
Vamos estudar a força chamada “dipolo induzido - dipolo induzido” (opção 1) para entender suas características.
- O que é: é a interação que surge quando uma nuvem eletrônica de uma molécula (ou átomo) sofre uma flutuação instantânea de carga, criando um dipolo temporário; esse dipolo temporário induz um dipolo em uma vizinha.
- Propriedade importante: existe mesmo em moléculas apolares e em átomos neutros (como gases nobres). Por isso também são chamadas forças de London ou forças de dispersão.
- Tendência: tornam-se mais fortes com maior número de elétrons e com maior área de contato (moléculas maiores e mais polarizáveis).
- Como reconhecer numa prova: se a substância é apolar (por exemplo, O2, N2, CCl4, gases nobres), a força intermolecular predominante é essa.
Portanto, quando a descrição fala que é “força presente em todas as moléculas, a força predominante em apolares”, ela descreve exatamente o fenômeno de dipolos induzidos.
Passo 3
Agora analisamos “dipolo permanente - dipolo permanente” (opção 2).
- O que é: ocorre entre moléculas que têm dipolo permanente (isto é, já têm separação de cargas devido à diferença de eletronegatividade e à geometria). Exemplos: HCl, H2O (parcialmente), SO2.
- Mecanismo: moléculas polares tendem a se orientar de modo que polos opostos (positivo de uma, negativo de outra) fiquem próximos — isso reduz a energia e estabiliza o conjunto. Essas são forças eletrostáticas entre dipolos permanentes; às vezes chamadas forças de Keesom.
- Como reconhecer numa prova: frases como “moléculas polares se alinham polos opostos” ou “atração entre pólos permanentes” apontam para dipolo-dipolo.
Logo, a descrição que diz “Interação que ocorre quando moléculas polares se alinham pelos polos opostos” corresponde a dipolo permanente - dipolo permanente.
Passo 4
Agora “ligação de hidrogênio” (opção 3).
- O que é: é um caso especial e relativamente forte de interação dipolo-dipolo. Ocorre quando um hidrogênio está covalentemente ligado a um átomos muito eletronegativo (O, N ou F) e esse hidrogênio interage com um par de elétrons não ligantes (lone pair) de outra molécula.
- Requisitos práticos: deve haver um átomo doador H–(O/N/F) e um aceitador com par isolado (ex.: O de outra água).
- Consequências visíveis: eleva pontos de ebulição e fusão (por exemplo, água com ponto de ebulição relativamente alto para sua massa molar), confere estruturas de ligação específicas (ex.: DNA mantido por pontes de H).
- Como reconhecer numa prova: frases tipo “caso especial, muito forte, ocorre quando H está ligado a O, N ou F” são definição direta de ligação de hidrogênio.
Portanto essa descrição corresponde à ligação de hidrogênio.
Passo 5
Finalmente, “íon-dipolo” (opção 4).
- O que é: interação eletrostática entre um íon (carga total, positiva ou negativa) e uma molécula polar (dipolo).
- Exemplo típico e intuitivo: quando um sal iônico (por exemplo, NaCl) dissolve em água, as moléculas de água (dipolos) orientam seus polos de modo que o oxigênio (parcialmente negativo) fique voltado para um cátion (Na+) e os hidrogênios (parcialmente positivos) se aproximem de um ânion (Cl−). Essa estabilização por íon-dipolo facilita a separação dos íons e, portanto, a dissolução do sal.
- Como reconhecer numa prova: qualquer enunciado que mencione “íons interagindo com moléculas polares” ou “responsável pela dissolução de sais em água” aponta para íon-dipolo.
Logo, a descrição que fala da dissolução de sais em água corresponde a íon-dipolo.
Passo 6
Resumo rápido de reconhecimento (dicas de prova):
- Se a substância for apolar ou se a alternativa disser “presente em todas as moléculas, predominante em apolares” → pense em dipolo induzido-dipolo induzido (London).
- Se disser “moléculas polares se alinham polos opostos” → dipolo permanente-dipolo permanente.
- Se mencionar “H ligado a O, N ou F” → ligação de hidrogênio.
- Se envolver “íon” e “molécula polar” ou “dissolução de sal em água” → íon-dipolo.
Resposta
1 — 2
2 — 1
3 — 4
4 — 3
2 — 1
3 — 4
4 — 3