Representa a estrutura de \mathrm{B}_{2} \mathrm{H}_{6} através de estrutura de Lewis, quais são as características físicas deste composto.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{B}_{2}\mathrm{H}_{6} e suas características físicas. O conteúdo envolve compostos com deficiência eletrônica e o uso de ligações triclorete de elétrons (3c–2e), típicas do diborano.
Esqueleto inicial: \mathrm{H–B–B–H} com cada B ligado a dois H terminais, consumindo 4 ligações simples (8 elétrons). Restam 12 - 8 = 4 elétrons para acomodar.
Passo 3
Como cada boro só tem 6 elétrons em seu entorno (deficiente em relação ao octeto), formam-se duas pontes de hidrogênio em que cada H de ponte compartilha dois elétrons com os dois B simultaneamente. Cada ponte é uma ligação triclorete de elétrons (3c–2e). Assim, o arranjo definitivo fica:
H H
\ /
H—B B—H
/ \
H H
onde os dois H centrais (acima e abaixo do plano) são os hidrogênios de ponte 3c–2e.
Passo 4
Principais características físicas de \mathrm{B}_{2}\mathrm{H}_{6}:
Estado físico: gás incolor à temperatura ambiente.
Ponto de fusão: -165\,^\circ\mathrm{C}; ponto de ebulição: -92\,^\circ\mathrm{C}.
Densidade gasosa: \approx0,15\;\mathrm{g/L} (a 0\,^\circ\mathrm{C}, 1,atm).
Solubilidade: praticamente insolúvel em água; solúvel em solventes orgânicos apolares.
Reatividade: altamente inflamável e pirofórico (queima espontaneamente em ar), atua como forte agente redutor.
Odor: ligeiramente adocicado, mas tóxico e corrosivo nos olhos e vias respiratórias.
Resposta
Lewis de \mathrm{B}_{2}\mathrm{H}_{6}:
H H
\ /
H—B B—H
/ \
H H
(sendo os H centrais as pontes 3c–2e entre os dois B)
Características físicas de \mathrm{B}_{2}\mathrm{H}_{6}: