Represente as estruturas de Lewis dos íons e moléculas a seguir, calcule as cargas formais dos átomos e indique quando houver estrutura de ressonância:
Passo 1
O enunciado pede para desenharmos a estrutura de Lewis de
, calcular as cargas formais de cada átomo e verificar se há ressonância. O conteúdo envolvido é distribuição de elétrons em ligações covalentes, cálculo de carga formal e análise de estruturas de ressonância.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
– Boro tem 3 elétrons de valência.
– Flúor tem 7 elétrons de valência cada.
Total de elétrons disponíveis:
– Boro
– Flúor
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Montagem do esqueleto:
O fica no centro, ligado aos três
por ligações simples (cada ligação consome 2 elétrons).
Elétrons usados nas ligações:
O
Elétrons usados nas ligações:
Restam
elétrons para completar octetos.
Passo 4
Distribuição dos elétrons não-ligantes:
Cada átomo de precisa de 3 pares livres (6 elétrons) para completar seu octeto. Como há 3 átomos de
, gastamos
Cada átomo de
justamente os que restavam. O
, portanto, fica com apenas seus 3 pares compartilhados (6 elétrons), em déficit de octeto, mas essa é a estrutura mais estável para
.
Passo 5
Cálculo das cargas formais:
A carga formal de um átomo é
A carga formal de um átomo é
Para cada
:
Para o
:
Portanto todos os átomos têm carga formal zero.
Passo 6
Análise de ressonância:
Não há como deslocar pares eletrônicos para gerar estruturas alternativas com cargas formais menores, pois qualquer dupla ligação geraria carga formal negativa em
e positiva em
, piorando a distribuição. Logo, não existem estruturas de ressonância relevantes para
.
Não há como deslocar pares eletrônicos para gerar estruturas alternativas com cargas formais menores, pois qualquer dupla ligação
Resposta
A estrutura de Lewis de
é um boro central ligado a três fluoros por ligações simples, cada flúor com três pares livres. Todos os átomos têm carga formal zero e não há ressonância.