Responda as questões de 11 a 16
A configuração eletrônica de um átomo influencia diretamente suas propriedades químicas, como reatividade, condutividade elétrica e ligação química. Com base nisso, resolva as questões a seguir:
Escreva as configurações eletrônicas completas:
Alumínio (AI), Z=13
Escreva as configurações eletrônicas completas:
Alumínio (AI), Z=13
Passo 1
O enunciado pede para escrever a configuração eletrônica completa do alumínio, cujo número atômico é
. Informações importantes fornecidas:
- Elemento: alumínio (Al),
. - Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual a
, portanto temos elétrons para distribuir. - A tarefa é escrever a configuração eletrônica completa (ou seja, listar todos os orbitais ocupados e seus elétrons).
Passo 2
Princípios que vamos usar (explicados de forma bem direta):
- Princípio de Aufbau: preenchemos os orbitais do menor para o maior nível de energia. Em termos práticos usamos a ordem aproximada:
, etc. Isso significa que vamos preencher primeiro, depois , depois , e assim por diante. - Princípio de Pauli (muito simples aqui): cada orbital pode comportar no máximo
elétrons, com spins opostos. - Regra de Hund: em orbitais degenerados (como os três orbitais
), primeiro colocamos um elétron em cada orbital com spins paralelos antes de parear. No entanto, para configurações completas (como ) isso leva a pares completos.
Passo 3
Capacidade de cada tipo de orbital (útil para contar):
- Orbital
comporta até elétrons. - Orbital
comporta até elétrons. - Orbital
comporta até elétrons.
(escrever isso sempre ajuda a não errar ao somar)
Passo 4
Vamos preencher os elétrons um bloco de orbital por vez, sempre subtraindo do total de
elétrons:
- Preencher
: cabe elétrons.
- Após preencher: configuracão parcial
. - Elétrons restantes:
.
- Preencher
: cabe elétrons.
- Configuração parcial:
. - Elétrons restantes:
.
- Preencher
: cabe até elétrons.
- Colocamos
: configuração parcial . - Elétrons restantes:
.
- Preencher
: cabe elétrons.
- Colocamos
: configuração parcial . - Elétrons restantes:
.
- Preencher
: resta elétron, aceita até .
- Colocamos
: configuração final . - Elétrons restantes:
(tudo preenchido).
Passo 5
Verificação rápida com as regras:
- Nenhum orbital tem mais elétrons do que sua capacidade (
, ). - Ordem de energia respeitada: preenchemos
. - Em
os três orbitais estão todos pareados (isso obedece à regra de Hund ao se completar a subcamada). Em temos apenas um elétron, ocupando um dos orbitais de forma única.