Responda as questões de 17 a 23
As ligações primárias são fundamentais para determinar as propriedades de diversos materiais. Existem três tipos principais: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.
Questão 18
Classificação das Ligações: Analise as descrições abaixo e classifique cada uma no tipo de ligação primária correspondente:
a) Os átomos transferem elétrons, formando íons que se atraem por forças eletrostáticas.
b) Os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
c) Os elétrons de valência estão livres e formam uma “nuvem eletrônica” que mantém os átomos unidos.
Questão 18
a) Os átomos transferem elétrons, formando íons que se atraem por forças eletrostáticas.
b) Os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
c) Os elétrons de valência estão livres e formam uma “nuvem eletrônica” que mantém os átomos unidos.
Passo 1
O que o enunciado pede: você deve relacionar cada descrição (a, b, c) com o tipo de ligação primária correspondente.
Informações fornecidas (cada item é uma descrição que precisa ser classificada):
a) Os átomos transferem elétrons, formando íons que se atraem por forças eletrostáticas.
b) Os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
c) Os elétrons de valência estão livres e formam uma “nuvem eletrônica” que mantém os átomos unidos.
Informações fornecidas (cada item é uma descrição que precisa ser classificada):
a) Os átomos transferem elétrons, formando íons que se atraem por forças eletrostáticas.
b) Os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência.
c) Os elétrons de valência estão livres e formam uma “nuvem eletrônica” que mantém os átomos unidos.
Passo 2
Explicação detalhada sobre a ligação que envolve transferência de elétrons (sem ainda dizer qual é):
Quando um átomo perde elétrons ele vira um íon positivo (cátion) e quando outro ganha esses elétrons vira um íon negativo (ânion). Íons com cargas opostas se atraem por forças eletrostáticas (força elétrica entre cargas positivas e negativas). Esse tipo de ligação costuma ocorrer entre elementos com grande diferença de eletronegatividade (tipicamente um metal e um não metal). Propriedades típicas desse tipo de ligação: sólidos cristalinos, altos pontos de fusão e ebulição, conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (porque os íons ficam livres para se mover). Exemplo comum: sal de cozinha (cloreto de sódio).
Quando um átomo perde elétrons ele vira um íon positivo (cátion) e quando outro ganha esses elétrons vira um íon negativo (ânion). Íons com cargas opostas se atraem por forças eletrostáticas (força elétrica entre cargas positivas e negativas). Esse tipo de ligação costuma ocorrer entre elementos com grande diferença de eletronegatividade (tipicamente um metal e um não metal). Propriedades típicas desse tipo de ligação: sólidos cristalinos, altos pontos de fusão e ebulição, conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (porque os íons ficam livres para se mover). Exemplo comum: sal de cozinha (cloreto de sódio).
Passo 3
Classificando o item (a) com base na explicação anterior e justificando:
A descrição de (a) diz explicitamente que há transferência de elétrons e formação de íons que se atraem por forças eletrostáticas — isso corresponde exatamente ao mecanismo que descrevemos no passo anterior. Portanto (a) é a ligação em que ocorre transferência de elétrons entre átomos formando íons.
A descrição de (a) diz explicitamente que há transferência de elétrons e formação de íons que se atraem por forças eletrostáticas — isso corresponde exatamente ao mecanismo que descrevemos no passo anterior. Portanto (a) é a ligação em que ocorre transferência de elétrons entre átomos formando íons.
Passo 4
Explicação detalhada sobre a ligação que envolve compartilhamento de elétrons (sem ainda dizer qual é):
Quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons, cada átomo “vê” mais elétrons na sua camada de valência, o que ajuda a preencher a regra do octeto (ou duet para H). Esse compartilhamento pode ser igual (ligação covalente apolar) ou desigual (ligação covalente polar), dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos. Ligações covalentes são direcionais (ligação apontada entre os núcleos dos átomos) e formam moléculas (como H2, O2, H2O) ou estruturas covalentes de rede (como diamante). Propriedades típicas: baixos a moderados pontos de fusão/ebulição para moléculas simples, geralmente não conduzem eletricidade como sólidos neutros.
Quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons, cada átomo “vê” mais elétrons na sua camada de valência, o que ajuda a preencher a regra do octeto (ou duet para H). Esse compartilhamento pode ser igual (ligação covalente apolar) ou desigual (ligação covalente polar), dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos. Ligações covalentes são direcionais (ligação apontada entre os núcleos dos átomos) e formam moléculas (como H2, O2, H2O) ou estruturas covalentes de rede (como diamante). Propriedades típicas: baixos a moderados pontos de fusão/ebulição para moléculas simples, geralmente não conduzem eletricidade como sólidos neutros.
Passo 5
Classificando o item (b) com base na explicação anterior e justificando:
O item (b) diz que “os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência” — isso é a definição direta do tipo de ligação explicado no passo anterior. Portanto (b) é a ligação em que há compartilhamento de elétrons entre átomos.
O item (b) diz que “os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência” — isso é a definição direta do tipo de ligação explicado no passo anterior. Portanto (b) é a ligação em que há compartilhamento de elétrons entre átomos.
Passo 6
Explicação detalhada sobre a ligação que envolve elétrons livres formando uma “nuvem eletrônica” (sem ainda dizer qual é):
Em alguns materiais (principalmente metais), os elétrons de valência não ficam associados a pares entre dois átomos, mas sim se movem livremente por toda a estrutura cristalina formando uma espécie de “mar” ou “nuvem” de elétrons deslocalizados. Os núcleos positivos (íons metálicos) ficam em uma rede regular e são mantidos unidos por essa nuvem eletrônica. Consequências: boa condução elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade (porque as camadas podem deslizar sem romper a ligação), brilho metálico. Exemplos: ferro, cobre, ouro.
Em alguns materiais (principalmente metais), os elétrons de valência não ficam associados a pares entre dois átomos, mas sim se movem livremente por toda a estrutura cristalina formando uma espécie de “mar” ou “nuvem” de elétrons deslocalizados. Os núcleos positivos (íons metálicos) ficam em uma rede regular e são mantidos unidos por essa nuvem eletrônica. Consequências: boa condução elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade (porque as camadas podem deslizar sem romper a ligação), brilho metálico. Exemplos: ferro, cobre, ouro.
Passo 7
Classificando o item (c) com base na explicação anterior e justificando:
O item (c) descreve exatamente a presença de elétrons de valência livres formando uma “nuvem eletrônica” que mantém os átomos unidos — é a característica típica dos metais. Portanto (c) é a ligação onde os elétrons estão deslocalizados formando essa nuvem.
O item (c) descreve exatamente a presença de elétrons de valência livres formando uma “nuvem eletrônica” que mantém os átomos unidos — é a característica típica dos metais. Portanto (c) é a ligação onde os elétrons estão deslocalizados formando essa nuvem.
Resposta
a) Ligação iônica
b) Ligação covalente
c) Ligação metálica
b) Ligação covalente
c) Ligação metálica