Responda as questões de 24 a 28
As ligações secundárias são forças intermoleculares mais fracas do que as primárias, mas desempenham um papel crucial em várias propriedades dos materiais. Os
principais tipos de ligações secundárias incluem forças de van der Waals, ligações de hidrogênio e forças dipolo-dipolo.
Questão 24
Classificação das Ligações: Identifique o tipo de ligação secundária descrito em cada caso abaixo:
Envolve forças de atração entre dipolos temporários em moléculas apolares.
principais tipos de ligações secundárias incluem forças de van der Waals, ligações de hidrogênio e forças dipolo-dipolo.
Questão 24
Envolve forças de atração entre dipolos temporários em moléculas apolares.
Passo 1
O enunciado pede para identificar o tipo de ligação secundária descrito pela frase: “Envolve forças de atração entre dipolos temporários em moléculas apolares.” As informações relevantes dadas são: (a) trata-se de ligações secundárias (forças intermoleculares); (b) atuam entre dipolos temporários; (c) ocorrem em moléculas apolares. A tarefa é nomear qual força intermolecular corresponde a essa descrição.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um “dipolo temporário”. Mesmo em moléculas apolares (ou átomos monoatômicos), os elétrons não ficam parados — eles se movem. Em certo instante, a nuvem eletrônica pode estar momentaneamente mais concentrada de um lado da molécula, criando uma separação de cargas parcial naquele instante. Isso é um dipolo instantâneo ou temporário: não é permanente, dura frações de segundo, mas já basta para influenciar moléculas vizinhas.
Passo 3
Quando uma molécula desenvolve esse dipolo temporário, ela pode induzir um dipolo em uma molécula vizinha (a proximidade da carga parcial desloca a nuvem eletrônica da vizinha). A interação entre o dipolo instantâneo e o dipolo induzido resulta em uma atração fraca entre as partículas. Esse mecanismo — dipolo instantâneo induzindo dipolo em outro — é a essência da força indicada no enunciado.
Passo 4
Nome comum e sinônimos: essa força recebe os nomes de “forças de dispersão de London”, “forças de London” ou, de forma geral, “forças de van der Waals (dispersão)”. É a única das forças secundárias que atua fortemente em moléculas apolares justamente por depender de flutuações temporárias na distribuição eletrônica.
Passo 5
Propriedades e dicas de identificação que ajudam na prova:
- Aparece em gases nobres e em hidrocarbonetos apolares (por exemplo, entre átomos/ moléculas de
, , , etc.). - A intensidade aumenta com a polarizabilidade, que cresce com o tamanho/massa molar e com a área superficial da molécula — por isso moléculas maiores têm ponto de ebulição maior mesmo sendo apolares.
- Distinguem-se de dipolo-dipolo (que exigem dipolos permanentes) e de ligações de hidrogênio (que são específicas e mais fortes, envolvendo H ligado a O, N ou F).
Passo 6
Exemplo concreto: entre duas moléculas de
(apolares), as forças que mantêm as moléculas unidas no estado líquido são as forças de dispersão de London. Outro exemplo: os pontos de ebulição crescentes nas parafinas conforme aumenta a cadeia (mais elétrons → mais polarizável → forças de London mais fortes).
Passo 7
Resumo didático rápido para decorar: “dipolos temporários em moléculas apolares” → “forças de dispersão (London)”. Guarde esse atalho para identificar rapidamente em questões da prova.
Resposta
Forças de dispersão de London (forças de London), também chamadas de forças de van der Waals de dispersão.