Responda às questões de forma clara apresentando as equações balanceadas, as semiequações de redução/oxidação e os potenciais eletroquímicos quando necessário.
Durante o ensaio de solubilidade de sulfatos de metais alcalinos terrosos (ensaio 8), foi possível observar variação na velocidade de formação dos sólidos? Formule as
equações balanceadas. Os dados obtidos encontram-se de acordo com os valores das constantes de produto de solubilidade (Kps)? Explique.
Durante o ensaio de solubilidade de sulfatos de metais alcalinos terrosos (ensaio 8), foi possível observar variação na velocidade de formação dos sólidos? Formule as
equações balanceadas. Os dados obtidos encontram-se de acordo com os valores das constantes de produto de solubilidade (Kps)? Explique.
Passo 1
O enunciado pede para estudarmos o ensaio de solubilidade dos sulfatos de metais alcalinos-terrosos
,
,
,
, observando se houve variação na velocidade de formação do precipitado sólido e comparando com os valores de produto de solubilidade
. O conteúdo é solubilidade de sais e equilíbrio de precipitação.
Passo 2
Escrevemos a reação genérica de dissolução e precipitação de um sulfato de cátion
:
A reação de precipitação no sentido inverso (formação do sólido) é simplesmente
Para cada metal:
Passo 3
O produto de solubilidade é
Dos valores conhecidos em água a
:
Passo 4
Como menor
significa menor solubilidade e maior tendência ao precipitado, espera-se a seguinte ordem de velocidade de formação do sólido (mais rápido → mais lento):
No ensaio, observou-se que o precipitado de
apareceu quase instantaneamente, seguido por
e depois
.
permaneceu em solução, confirmando que sua solubilidade é muito maior.
Passo 5
Não há semiequações de oxirredução envolvidas, pois a formação dos sulfatos é um equilíbrio de solubilidade, sem transferência de elétrons.
Resposta
Sim, houve variação na velocidade de precipitação: quanto menor o
, mais rápido se forma o sólido. Os dados experimentais (ordem BaS
> SrS
> CaS
> MgS
) estão de acordo com os valores de
.