Para retirar o segundo elétron do lítio é necessária uma maior quantidade de energia do que para retirar o quarto elétron do carbono. Explique.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está perguntando. Ela diz que para remover o segundo elétron do lítio é necessário mais energia do que para remover o quarto elétron do carbono. Vamos abordar isso usando conceitos de energia de ionização e configuração eletrônica.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.

Passo 3

Vamos olhar a configuração eletrônica dos dois elementos:
  • Lítio (Li): 1s² 2s¹
  • Carbono ©: 1s² 2s² 2p²

Passo 4

No caso do lítio, o primeiro elétron a ser removido é o 2s¹. Remover esse elétron deixa o lítio com uma configuração estável de 1s², que é mais difícil de remover o segundo elétron porque já estamos mexendo na camada interna mais próxima do núcleo.

Passo 5

Já no carbono, ao remover o quarto elétron, estamos removendo um dos elétrons 2p. Mesmo após remover três elétrons, ainda temos elétrons na mesma camada (2p) para remover o quarto, o que não exige tanta energia quanto remover um elétron de uma camada mais interna como no lítio.

Passo 6

Além disso, no lítio, remover um segundo elétron significa remover um elétron que está mais fortemente atraído pelo núcleo devido à menor distância e menor blindagem dos elétrons internos. No carbono, os elétrons extras na mesma camada estão menos fortemente ligados, tornando a remoção do quarto elétron mais fácil comparativamente.

Resposta

Portanto, remover o segundo elétron do lítio requer mais energia porque envolve a remoção de um elétron da camada interna mais próxima do núcleo, tornando-o mais fortemente ligado, enquanto no carbono, remover o quarto elétron ainda está na mesma camada externa, exigindo menos energia.

Exercícios relacionados