H2(g)+I2(g) rightarrow 2 H I(g)
a) Admitindo que existam 10 mol de H2, 10 mol de I2 e 0 mol de HI no início da reação. Calcule o grau de avanço da reação a cada 2 mol de H2 consumido.

Passo 1

Beleza, então o que a questão está pedindo é para calcular o grau de avanço (ou extensão) da reação quando 2 mol de H2 são consumidos. Estamos lidando com uma reação química envolvendo H2, I2 e HI. Para resolver isso, vamos precisar usar o conceito de graus de avanço e as relações estequiométricas da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação:
H2(g) + I2(g) rightarrow 2 HI(g)
Isso significa que 1 mol de H2 reage com 1 mol de I2 para formar 2 mol de HI.

Passo 3

O grau de avanço, representado por xi, indica quantos mols da reação ocorreram. Quando a reação avança, os reagentes são consumidos e os produtos são formados de acordo com as proporções da equação balanceada.

Passo 4

Sabemos que inicialmente temos:
  • H2: 10 mol
  • I2: 10 mol
  • HI: 0 mol
E queremos saber o grau de avanço xi quando 2 mol de H2 são consumidos.

Passo 5

Como a proporção é 1:1:2, se 2 mol de H2 são consumidos, então:
  • xi = 2 mol
Isso porque, para cada mol de H2 consumido, xi aumenta em 1 mol.

Resposta

O grau de avanço da reação quando 2 mol de H2 são consumidos é xi = 2 mol.

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