a) Admitindo que existam 10 mol de
de
e 0 mol de HI no início da reação. Calcule o grau de avanço da reação a cada 2 mol de
consumido.
Passo 1
Beleza, então o que a questão está pedindo é para calcular o grau de avanço (ou extensão) da reação quando 2 mol de
são consumidos. Estamos lidando com uma reação química envolvendo
,
e
. Para resolver isso, vamos precisar usar o conceito de graus de avanço e as relações estequiométricas da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação:
Isso significa que 1 mol de
reage com 1 mol de
para formar 2 mol de
.
Passo 3
O grau de avanço, representado por
, indica quantos mols da reação ocorreram. Quando a reação avança, os reagentes são consumidos e os produtos são formados de acordo com as proporções da equação balanceada.
Passo 4
Sabemos que inicialmente temos:
-
: 10 mol -
: 10 mol -
: 0 mol
E queremos saber o grau de avanço
quando 2 mol de
são consumidos.
Passo 5
Como a proporção é 1:1:2, se 2 mol de
são consumidos, então:
-
mol
Isso porque, para cada mol de
consumido,
aumenta em 1 mol.
Resposta
O grau de avanço da reação quando 2 mol de
são consumidos é
mol.