O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol / L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação?
R=8,5 g / L

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre a concentração de amônia ( NH3) em um produto de limpeza. O rótulo diz que essa concentração é de 9,5 g/L. A gente vai verificar se isso está correto fazendo uma titulação com ácido clorídrico ( HCl). Para resolver isso, vamos precisar entender de química básica sobre soluções, molaridade e titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quanto de ácido clorídrico foi usado na titulação. A concentração do HCl é de 0,1 mol / L e foram usados 25 mL. Para achar os mols de HCl, usamos a fórmula:
Mols = Concentração times Volume çã
Mas precisamos deixar o volume em litros:
25 mL = 0,025 L
Então:
Mols de HCl = 0,1 mol/L times 0,025 L = 0,0025 mol

Passo 3

Agora, sabemos que a reação entre a amônia e o ácido clorídrico é:
NH3 + HCl NH4Cl
Isso quer dizer que 1 mol de NH3 reage com 1 mol de HCl. Portanto, a quantidade de mols de NH3 na amostra é a mesma dos mols de HCl usados:
Mols de NH3 = 0,0025 mol

Passo 4

A próxima etapa é encontrar a concentração de amônia na solução original. Sabemos que foram usados 5 mL do produto. Primeiro, vamos achar os mols por litro:
Concentração (mol/L) = MolsVolume em litros = 0,0025 mol0,005 L = 0,5 mol/L çã

Passo 5

Agora, queremos a concentração em gramas por litro. Para isso, precisamos saber a massa molar da amônia ( NH3). A massa molar é:
N = 14 g/mol H = 1 g/mol times 3 = 3 g/mol Massa molar de NH3 = 14 + 3 = 17 g/mol
Então, multiplicamos a concentração em mol/L pela massa molar:
Concentração (g/L) = 0,5 mol/L times 17 g/mol = 8,5 g/L çã

Resposta

A concentração da solução de amônia, calculada com os dados da titulação, é de 8,5 g/L.

Exercícios relacionados