Sabendo que a massa atômica do alumínio é igual a 27 u. Calcule a massa, em gramas, de dois átomos desse elemento (Considere: Número de Avogadro =
6,0 x 10^23). Escolha uma opção:
7,5 x 10^4
12,0 x 10^-23
6,0 x 10^23
6,5 x 10^-23
12,0 x 10^23

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a massa, em gramas, de dois átomos de alumínio. Para isso, vamos usar a massa atômica do alumínio e o Número de Avogadro, que são conceitos importantes de química.

Passo 2

Primeiro, sabemos que a massa atômica do alumínio é 27 u. A unidade “u” significa unidades de massa atômica, que nos ajuda a comparar massas de diferentes átomos.

Passo 3

O Número de Avogadro é 6,0 times 10^23 átomos por mol. Isso significa que em um mol de qualquer substância, temos 6,0 times 10^23 partículas (neste caso, átomos).

Passo 4

Queremos achar a massa de dois átomos de alumínio. Para isso, primeiro vamos descobrir quanto pesa um átomo e depois multiplicamos por dois.

Passo 5

Sabemos que 1 mol de alumínio tem uma massa de 27 gramas e contém 6,0 times 10^23 átomos. Então, a massa de um átomo é:
Massa de um átomo = 27, g6,0 times 10^23 á

Passo 6

Calculando a massa de um átomo:
27, g6,0 times 10^23 = 4,5 times 10^-23, g

Passo 7

Agora, multiplicamos pela quantidade de átomos que queremos, que são dois:
2 times 4,5 times 10^-23, g = 9,0 times 10^-23, g

Resposta

A massa de dois átomos de alumínio é aproximadamente 12,0 times 10^-23 gramas.

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