Sabendo que o \mathrm{CuSO}_{4} .5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} é o sulfato de cobre penta-hidratado, dê o nome dos sais abaixo.
\mathrm{CoCl}_{2} .2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para nomear o sal hidratado \mathrm{CoCl}_{2}\cdot 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. O conteúdo é nomenclatura de sais inorgânicos hidratados, em que precisamos identificar o ânion, o cátion (com seu estado de oxidação) e usar o prefixo de hidratação apropriado.

Passo 2

Identificamos o ânion e o cátion em \mathrm{CoCl}_{2}:
  • O ânion é o íon cloreto, \mathrm{Cl}^{-}, cujo nome é cloreto.
  • O cátion é o íon \mathrm{Co}^{2+} (pois cada cloreto tem carga -1 e há dois), logo o metal é cobalto no estado de oxidação II, cujo nome é cobalto(II).

Passo 3

Agora consideramos a parte de hidratação: há 2 moléculas de água ligadas. O prefixo para dois é di. Ao nomear, usamos o termo di-hidratado (com hífen seguindo o modelo “penta-hidratado”).

Passo 4

Compondo a nomenclatura completa do sal hidratado na ordem “ânion + de + cátion + hidratação”, obtemos:
cloreto de cobalto(II) di-hidratado

Resposta

cloreto de cobalto(II) di-hidratado

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