Sabendo-se que a partir de dados experimentais, constata-se que o complexo
é diamagnético, enquanto que o íon complexo
é paramagnético, qual a hibridização dos íons de
e de
, respectivamente.
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o complexo
é diamagnético (ou seja, não tem elétrons desemparelhados) e que
é paramagnético (tem elétrons desemparelhados). A gente precisa descobrir a hibridização do íon
nesse primeiro complexo e do íon
nesse segundo. O assunto aqui é química inorgânica, mais especificamente teoria de campo cristalino e hibridização em complexos de coordenação.
Passo 2
Primeiro, olha o
. O seu número atômico é 78, então a configuração eletrônica neutra é
. Quando ele perde dois elétrons para virar
, a configuração vira
.
Como o ligante é , que é um ligante de campo forte na teoria do campo cristalino, ele força o emparelhamento dos elétrons nos orbitais d internos. Isso gera uma geometria planar quadrada, que utiliza os orbitais
, um
e dois
do mesmo nível. Então a hibridização é
Como o ligante é
Passo 3
Agora, para o
. O número atômico do Ni é 28, então o Ni neutro é
. Perdendo dois elétrons vira
. Como o ligante é
, que é de campo fraco, não há emparelhamento extra – o complexo fica high spin, com elétrons desemparelhados. A geometria resultante é tetraédrica, que usa um orbital
e três
, ou seja,
Resposta
Para
: dsp².
Para : sp³.
Para
Alternativa b) dsp², sp³.