Sabendo-se que a partir de dados experimentais, constata-se que o complexo [Pt(CN)4]^2- é diamagnético, enquanto que o íon complexo [NiCl4]^2- é paramagnético, qual a hibridização dos íons de Pt^2+ e de Ni^2+, respectivamente.
a) d^2 sp^3, sp^3
b) dsp^2, sp^3
c) sp^3, dsp^2
d) sp^2, d^2 sp^3
e) dsp^3, sp^3

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o complexo é diamagnético (ou seja, não tem elétrons desemparelhados) e que é paramagnético (tem elétrons desemparelhados). A gente precisa descobrir a hibridização do íon nesse primeiro complexo e do íon nesse segundo. O assunto aqui é química inorgânica, mais especificamente teoria de campo cristalino e hibridização em complexos de coordenação.

Passo 2

Primeiro, olha o dsp^2 . O seu número atômico é 78, então a configuração eletrônica neutra é . Quando ele perde dois elétrons para virar , a configuração vira .
Como o ligante é , que é um ligante de campo forte na teoria do campo cristalino, ele força o emparelhamento dos elétrons nos orbitais d internos. Isso gera uma geometria planar quadrada, que utiliza os orbitais , um e dois do mesmo nível. Então a hibridização é

Passo 3

Agora, para o sp^3 . O número atômico do Ni é 28, então o Ni neutro é . Perdendo dois elétrons vira . Como o ligante é , que é de campo fraco, não há emparelhamento extra – o complexo fica high spin, com elétrons desemparelhados. A geometria resultante é tetraédrica, que usa um orbital e três , ou seja,

Resposta

Para : dsp².
Para : sp³.
Alternativa b) dsp², sp³.

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