Sabendo que o yelo tem calor especifico \mathrm{c}=0,5 \mathrm{cal} / \mathrm{g}^{\circ} \mathrm{O} a ågua tem calor especifico \mathrm{c}=1 \mathrm{cal} / \mathrm{g}{ }^{\circ} \mathrm{C}, o calor latente d fusãn da água L=801 \mathrm{cal} / \mathrm{g} e que a temperatura de fusāo da igua vale 0^{\circ} \mathrm{C}, calcule a quantidade de calor para:
a) aumentar a temperatura de 50 g de gélo de -20^{\circ} \mathrm{C} até 0^{\circ} \mathrm{C}

Passo 1

O enunciado pede o calor necessário para elevar a temperatura de 50 g de gelo de -20^\circ C até 0^\circ C.
Este é um processo de aquecimento na mesma fase (gelo), para o qual usamos a expressão
Q = m \, c \, \Delta T
onde
m é a massa (em gramas),
c é o calor específico do gelo (em \mathrm{cal}/\mathrm{g}^\circ C),
\Delta T = T_\text{final} - T_\text{inicial} (em ^\circ C).

Passo 2

Calculamos a variação de temperatura:
\Delta T = 0^\circ C - (-20^\circ C) = 20^\circ C.
Aplicando Q = m\,c\,\Delta T com m=50 g e c=0{,}5 \mathrm{cal}/\mathrm{g}^\circ C:
Q = 50 \times 0{,}5 \times 20 = 500\text{ cal}.

Resposta

Q = 500\text{ cal}

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