Os sais são produtos comuns de reações ácido-base e possuem diversas aplicações tecnológicas. Considere a reação entre o ácido clorídrico
e o hidróxido de amônio
, que resulta na formação de cloreto de amônio
. Escreva a equação química balanceada dessa reação e explique como esse sal é utilizado em processos industriais, como na fabricação de fertilizantes e baterias. Relacione também suas propriedades físico-químicas ao seu comportamento em solução aquosa.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente escrever a equação química balanceada da reação entre o ácido clorídrico (
) e o hidróxido de amônio (
), que forma cloreto de amônio (
). Além disso, precisamos explicar como esse sal é usado na indústria, como na fabricação de fertilizantes e baterias, e relacionar suas propriedades físico-químicas ao seu comportamento em solução aquosa. Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de química ácido-base e propriedades dos sais.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação química bruta entre o ácido clorídrico e o hidróxido de amônio:
Aqui, o ácido (
) reage com a base (
) formando o sal (
) e água (
). Essa reação é um exemplo clássico de uma reação de neutralização ácido-base.
Passo 3
Agora, vamos verificar se a equação está balanceada. Contando os átomos de cada elemento em ambos os lados:
-
Lado dos reagentes:
- Hidrogênio (H):
(do ) + (do ) = - Cloro (Cl):
(do ) - Nitrogênio (N):
(do ) - Oxigênio (O):
(do )
- Hidrogênio (H):
-
Lado dos produtos:
- Hidrogênio (H):
(do ) + (da água) = - Cloro (Cl):
(do ) - Nitrogênio (N):
(do ) - Oxigênio (O):
(da água)
- Hidrogênio (H):
Como os números de átomos de cada elemento estão iguais em ambos os lados, a equação já está balanceada.
Passo 4
Agora, vamos falar sobre como o cloreto de amônio (
) é utilizado na indústria. Na fabricação de fertilizantes, ele é usado como fonte de nitrogênio, essencial para o crescimento das plantas. O nitrogênio é um dos principais nutrientes que as plantas precisam para desenvolver suas folhagens.
Nas baterias, especialmente nas baterias de células seca, o cloreto de amônio funciona como eletrólito. Ele facilita a condução de íons entre os eletrodos, permitindo que a bateria produza energia elétrica de forma eficiente.
Passo 5
Por último, vamos relacionar as propriedades físico-químicas do cloreto de amônio ao seu comportamento em solução aquosa. O
é altamente solúvel em água, o que significa que ele se dissolve facilmente formando uma solução aquosa. Essa solubilidade é devido à interação entre os íons
e
com as moléculas de água, que as envolvem e estabilizam na solução.
Além disso, em solução aquosa, o
pode se dissociar completamente em seus íons constituintes:
Essa dissociação completa facilita suas aplicações industriais, já que os íons livres podem participar de reações químicas ou conduzir eletricidade, como nas baterias.
Resposta
A equação química balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de amônio é:
O cloreto de amônio (
) é utilizado na indústria como fonte de nitrogênio em fertilizantes e como eletrólito em baterias de células seca. Suas propriedades físico-químicas, como alta solubilidade em água e completa dissociação em íons, facilitam seu comportamento eficaz em soluções aquosas, tornando-o valioso para essas aplicações industriais.