Quais são as bases conjugadas dos ácidos abaixo? Liste-as em ordem crescente de basicidade
H2 O

Passo 1

Então, o enunciado pede para a gente encontrar as bases conjugadas do ácido H2O e, depois, organizar essas bases em ordem crescente de basicidade.
Conteúdo: teoria de ácido‐base de Brønsted–Lowry (ácido doa próton, formando base conjugada) e comparação de basicidades.
O que vamos precisar:
  • Saber o que é ácido e base conjugada.
  • Saber como retirar prótons (H⁺) passo a passo.
  • Entender que base mais carregada negativamente é geralmente mais básica.

Passo 2

Teoria básica sem pular etapas:
  1. Ácido, na teoria de Brønsted–Lowry, é a espécie que doa um próton (H⁺).
  2. Quando o ácido doa esse H⁺, sobra uma espécie que chamamos de base conjugada.
  3. Se a espécie inicial puder doar mais de um H⁺ em etapas, cada etapa gera uma nova base conjugada.
  4. Basicidade é a tendência que uma base tem de aceitar H⁺ de volta; quanto mais “forte” a base, maior essa tendência.

Passo 3

Agora, aplicando isso ao H2O:
  • Primeira doação de próton: H2O longrightarrow OH^- + H^+
    Aqui, a base conjugada formada é o íon hidróxido, OH^-.
    - Segunda doação de próton (agora partindo de OH^-):
    OH^- longrightarrow O^2- + H^+A base conjugada dessa etapa é o óxido, O^2-.

Passo 4

Comparando basicidades:
  • O íon O^2- tem carga mais negativa que OH^-, então atrai prótons com mais força.
  • Logo, O^2- é mais básica que OH^-.
  • Em ordem crescente de basicidade, a gente coloca primeiro a mais fraca, depois a mais forte.

Resposta

As bases conjugadas de H2O, em ordem crescente de basicidade, são:
OH^- ;<; O^2-,

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