São dados 3 elementos genéricos A, B, C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual o número atômico de B?

Passo 1

O enunciado dá três átomos genéricos A, B e C. Sabemos que A tem número atômico Z_A=70 e número de massa A_A=160. O conteúdo aqui é reconhecer e usar as definições de isótopos (mesmo Z), isóbaros (mesmo A) e isótonos (mesmo número de nêutrons).

Passo 2

Para começar, calculamos o número de nêutrons de A. Pelo fato de número de massa ser soma de prótons e nêutrons, temos
N_A = A_A - Z_A = 160 - 70 = 90.

Passo 3

O átomo C é isótopo de A, logo Z_C = Z_A = 70. Como o enunciado diz que C tem 94 nêutrons, seu número de massa é
A_C = Z_C + N_C = 70 + 94 = 164.

Passo 4

O átomo B é isóbaro de C, portanto tem o mesmo número de massa:
A_B = A_C = 164.

Passo 5

Além disso, B é isótono de A, ou seja, tem o mesmo número de nêutrons de A:
N_B = N_A = 90.
Assim, o número atômico de B é
Z_B = A_B - N_B = 164 - 90 = 74.

Resposta

O número atômico de B é 74.

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