Quais são os fatores que afetam o valor de entalpia de rede.

Passo 1

O enunciado pergunta quais fatores influenciam o valor da entalpia de rede de um composto iónico. Esse conteúdo está em termoquímica e química de sólidos, e para entender vamos recorrer à forma qualitativa da equação de Born–Landé, que relaciona a entalpia de rede De<a Hrede com as cargas iônicas, o raio intermolecular e parâmetros do retículo cristalino.

Passo 2

O primeiro fator é a carga dos íons. Quanto maiores forem as cargas z^+ e z^- dos íons, maior (em módulo) será a atração eletrostática e, portanto, maior (mais negativa) a entalpia de rede. Na equação de Born–Landé aparece o termo
z^+ z^-,
logo um aumento em |z^+| ou |z^-| eleva |De<a Hrede|.

Passo 3

O segundo fator é o tamanho dos íons, representado pelo raio iônico r0. Íons menores aproximam-se mais, reduzindo r0 e aumentando a energia de atração coulombiana. Assim, quanto menor r0, maior |De<a Hrede|.

Passo 4

O terceiro fator é a estrutura cristalina, refletida, por exemplo, no constante de Madelung M e no número de coordenação. Um retículo mais eficiente (maior M e coordenação) aumenta o somatório das atrações e, portanto, eleva |De<a Hrede|.

Passo 5

O quarto fator é o caráter covalente ou a polarizabilidade dos íons. Íons muito polarizáveis ou pares ião-íon com diferença de eletronegatividade menor desenvolvem mais caráter covalente, o que tende a reduzir |De<a Hrede| em relação ao valor puramente iônico previsto.

Resposta

  • Cargas dos íons ( z^+ e z^-): maior carga Rightarrow maior |De<a Hrede|.
  • Raios iônicos ( r0): íons menores Rightarrow maior |De<a Hrede|.
  • Estrutura cristalina (constante de Madelung M, número de coordenação): retículos mais compactos Rightarrow maior |De<a Hrede|.
  • Polarizabilidade e caráter covalente (diferença de eletronegatividade): maior polarização/covalência Rightarrow reduz |De<a Hrede|.

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