Quais são os íons constituintes presentes no composto \mathrm{Al}_{2} \mathrm{~S}_{3} ?
a) ( ) 1 íon \mathrm{Al}_{2}{ }^{6+} e 1 íon \mathrm{S}_{3}{ }^{6-}
b) ( ) 2 íon \mathrm{Al}^{3-} e 3 íons \mathrm{S}^{2+}
c) ( ) 2 ions \mathrm{Al}^{3+} e 3 ions \mathrm{S}^{2-}
d) ( ) 1 íon \mathrm{Al}^{3+} e 1 íon \mathrm{S}^{2-}

Passo 1

O enunciado nos dá o composto \mathrm{Al}_{2}\mathrm{S}_{3} e pergunta quais são os íons constituintes. O conteúdo envolve química inorgânica—identificação dos íons formados pelos elementos com base em seus estados de oxidação.

Passo 2

O alumínio pertence ao grupo 13 da tabela periódica e, ao formar íon, tende a perder três elétrons, gerando o cátion
\mathrm{Al}^{3+}.

Passo 3

O enxofre pertence ao grupo 16 e, ao formar íon, tende a ganhar dois elétrons, gerando o ânion
\mathrm{S}^{2-}.

Passo 4

Para que o composto seja eletricamente neutro, a soma das cargas deve dar zero. Cada \mathrm{Al}^{3+} contribui com +3, e cada \mathrm{S}^{2-} com -2. Logo, precisamos de 2 cátions \mathrm{Al}^{3+} (total +6) e de 3 ânions \mathrm{S}^{2-} (total -6), formando a fórmula \mathrm{Al}_{2}\mathrm{S}_{3}.

Resposta

c) 2 íons \mathrm{Al}^{3+} e 3 íons \mathrm{S}^{2-}

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