Quais são os nomes sistemáticos para os seguintes compostos e íons?
\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right] \mathrm{Cl}_{2} :

Passo 1

O enunciado pede o nome sistemático do composto \left[\mathrm{CoCl}\bigl(\mathrm{NH}_{3}\bigr)_{5}\right]\mathrm{Cl}_{2}. O conteúdo é nomenclatura de compostos de coordenação: precisamos identificar o cátion de coordenação, seus ligantes, o estado de oxidação do metal e o contra-íon.

Passo 2

Determine o estado de oxidação do cobalto no cátion \left[\mathrm{CoCl}(\mathrm{NH}_{3})_{5}\right]^{2+}.
Cada ligante \mathrm{NH}_{3} é neutro e o ligante \mathrm{Cl}^{-} contribui com carga – 1, logo, se x é o estado de oxidação do Co:
x + 5\cdot(0) + (-1) = +2
x - 1 = +2 \quad\Longrightarrow\quad x = +3.

Passo 3

Identifique e nomeie os ligantes neutros e aniônicos de acordo com a IUPAC:
\mathrm{NH}_{3} é chamado de ammine (neutro)
\mathrm{Cl}^{-} como ligante é chamado de chlorido (aniônico)

Passo 4

Aplique prefixos e ordem alfabética ao nome do cátion coordenado:
– Cinco ammine \to pentaammine
– Um chlorido \to chlorido
– Metal com estado de oxidação +3\to cobalt(III)
Logo o cátion é pentaamminechloridocobalt(III).

Passo 5

O sal contém dois íons \mathrm{Cl}^{-} como contra-íons. Segundo a nomenclatura de sais, usam-se simplesmente “chloride” no final (o número de anões de cloreto fica implícito).

Resposta

pentaamminechloridocobalt(III) chloride

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