Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 38 ?
Passo 1
O exercício pede os quatro números quânticos
$ dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 38 (estrôncio).
Conteúdo:
Conteúdo:
- Configuração eletrônica (princípio de Aufbau)
- Definição dos números quânticos:
-
: número quântico principal -
: orbital azimutal (forma) -
: orientação do orbital -
: spin do elétron
Vamos precisar montar a configuração eletrônica até 38 elétrons e, a partir daí, extrair o orbital mais externo.
-
Passo 2
Montando a configuração eletrônica via Aufbau (ordem de preenchimento):
1s² → 2 elétrons
2s²2p⁶ → +8 = 10 elétrons
3s²3p⁶ → +8 = 18 elétrons
4s² → +2 = 20 elétrons
3d¹⁰ → +10 = 30 elétrons
4p⁶ → +6 = 36 elétrons
A seguir vêm os orbitais da quinta camada:
5s² → +2 = 38 elétrons
Logo, o estrôncio (Z=38) termina em 5s².
1s² → 2 elétrons
2s²2p⁶ → +8 = 10 elétrons
3s²3p⁶ → +8 = 18 elétrons
4s² → +2 = 20 elétrons
3d¹⁰ → +10 = 30 elétrons
4p⁶ → +6 = 36 elétrons
A seguir vêm os orbitais da quinta camada:
5s² → +2 = 38 elétrons
Logo, o estrôncio (Z=38) termina em 5s².
Passo 3
Identificamos que os dois elétrons mais externos estão no orbital 5s, que tem:
-
(quinta camada) -
(orbital s)
Para um orbital s,só pode ser 0. E, como são dois elétrons, eles vão ocupar o mesmo orbital 5s com spins opostos, por causa do Princípio de Exclusão de Pauli.
Passo 4
Definindo cada número quântico para cada elétron no 5s²:
Elétron “1” no 5s:
Elétron “1” no 5s:
Elétron “2” no 5s:
Resposta
Os dois elétrons mais externos do Sr (Z=38) têm, respectivamente, os números quânticos:
(5, 0, 0, +½) e (5, 0, 0, –½).
(5, 0, 0, +½) e (5, 0, 0, –½).