Quais são os três principais processos eletrônicos que levam a formação de compostos de hidrogênio?

Passo 1

O enunciado pergunta pelos três principais processos eletrônicos que dão origem aos diferentes tipos de hidretos (ou “compostos de hidrogênio”). Nesse tema de ligação química vamos usar o conceito de como os elétrons se comportam: eles podem ser transferidos, compartilhados ou delocalizados.

Passo 2

Transferência eletrônica (ligação iônica)
Metais alcalinos e alcalino-terrosos têm baixa energia de ionização e cedem elétrons ao hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio recebe um elétron e forma o ânion H^-, enquanto o metal vira cátion. Exemplos:
2,Li + H2 longrightarrow 2,LiH
Aqui o Li doa elétron para H, gerando o hidreto iônico LiH.

Passo 3

Compartilhamento eletrônicos (ligação covalente)
Quando o hidrogênio se liga a elementos com eletronegatividade semelhante (p-bloco), os átomos compartilham pares de elétrons. Cada átomo “empresta” um elétron ao par comum. Exemplos típicos são:
CH4, H2O, NH3
Nesse caso formam-se hidretos covalentes.

Passo 4

Delocalização eletrônica (ligação metálica ou intersticial)
Em certos metais de transição o hidrogênio é absorvido no retículo metálico sem formar ligações pontuais: os elétrons ficam “delocalizados” pelo metal e o hidrogênio ocupa sítios intersticiais. Exemplos:
TiH1.8, PdHx
Esses são chamados hidretos metálicos ou intersticiais, e resultam da delocalização dos elétrons no metal.

Resposta

  1. Transferência eletrônica (hidretos iônicos)
  2. Compartilhamento eletrônico (hidretos covalentes)
  3. Delocalização eletrônica (hidretos metálicos/intersticiais)

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