A seguinte reação representa a neutralização de Ca(OH)2 e HBr.
Ca(OH)2+HBr CaBr2+H2 O
(Dados: MM(Ca)=40 g mol^-1 ; MM(O)=15,999 g mol^-1 ; MM(H)=1,008 g mol^-1; MM(Br)=79,912 g mol^-1)
Determine a massa molar dos reagentes e dos produtos

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química que envolve a neutralização entre hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2) e brometo de hidrogênio ( HBr). A gente precisa calcular a massa molar dos reagentes e dos produtos dessa reação. Para isso, vamos usar a tabela periódica para encontrar as massas atômicas de cada elemento envolvido.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
Ca(OH)2 + HBr CaBr2 + H2O
Aqui, os reagentes são Ca(OH)2 e HBr, e os produtos são CaBr2 e H2O.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada reagente. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e se calcula somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
Para Ca(OH)2:
  • Cálcio (Ca): 40 g/mol
  • Oxigênio (O): 15,999 g/mol (tem 2 átomos de O)
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol (tem 2 átomos de H)
Então,
MM(Ca(OH)2) = 40 + 2 times (15,999 + 1,008) = 40 + 2 times 17,007 = 40 + 34,014 = 74,014 , g/mol
Para HBr:
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Bromo (Br): 79,912 g/mol
Então,
MM(HBr) = 1,008 + 79,912 = 80,920 , g/mol

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa molar dos produtos.
Para CaBr2:
  • Cálcio (Ca): 40 g/mol
  • Bromo (Br): 79,912 g/mol (tem 2 átomos de Br)
Então,
MM(CaBr2) = 40 + 2 times 79,912 = 40 + 159,824 = 199,824 , g/mol
Para H2O:
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol (tem 2 átomos de H)
  • Oxigênio (O): 15,999 g/mol
Então,
MM(H2O) = 2 times 1,008 + 15,999 = 2,016 + 15,999 = 18,015 , g/mol

Resposta

As massas molares são:
  • Ca(OH)2: 74,014 g/mol
  • HBr: 80,920 g/mol
  • CaBr2: 199,824 g/mol
  • H2O: 18,015 g/mol

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