Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais devem ser paramagnéticos: a) Na ; b) Ca ; c) Se ; d) Mn ; e) Co ; f) Zn ; g) Cd ; h) Te
R: Após fazer a distribuição eletrônica, verifica-se que o Co apresenta no orbital 3 d^7 apresenta 3 elétrons desemparelhados. Elétrons desemparelhados são indício de paramagnetismo. Paramagnetismo consiste na tendência que os dipolos magnéticos atômicos têm de se alinharem paralelamente com um campo magnético externo. Este efeito ocorre devido ao spin mecânico-quântico.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir quais desses átomos no estado fundamental são paramagnéticos. Isso envolve entender sobre configuração eletrônica e o que faz um átomo ser paramagnético. Para resolver, vamos precisar distribuir os elétrons de cada átomo nas suas orbitais e ver se tem elétrons desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é paramagnetismo. Um átomo é paramagnético quando tem elétrons desemparelhados, ou seja, elétrons que não estão emparelhados em orbitais. Esses elétrons desemparelhados têm um spin que faz o átomo se alinhar com um campo magnético externo.

Passo 3

Agora, vamos conferir a configuração eletrônica de cada átomo listado:
a) Na (Sódio)
Número atômico: 11
Configuração eletrônica:
Na: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1
Tem 1 elétron desemparelhado no orbital 3s.
b) Ca (Cálcio)
Número atômico: 20
Configuração eletrônica:
Ca: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2
Todos os elétrons estão emparelhados.
c) Se (Selênio)
Número atômico: 34
Configuração eletrônica:
Se: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10, 4p^4
Tem 2 elétrons desemparelhados nos orbitais 4p.
d) Mn (Manganês)
Número atômico: 25
Configuração eletrônica:
Mn: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^5
Tem 5 elétrons desemparelhados nos orbitais 3d.
e) Co (Cobalto)
Número atômico: 27
Configuração eletrônica:
Co: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^7
Tem 3 elétrons desemparelhados nos orbitais 3d.
f) Zn (Zinco)
Número atômico: 30
Configuração eletrônica:
Zn: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^10
Todos os elétrons estão emparelhados.
g) Cd (Cádmio)
Número atômico: 48
Configuração eletrônica:
Cd: [Kr], 4d^10, 5s^2
Todos os elétrons estão emparelhados.
h) Te (Telúrio)
Número atômico: 52
Configuração eletrônica:
Te: [Kr], 4d^10, 5s^2, 5p^4
Tem 2 elétrons desemparelhados nos orbitais 5p.

Resposta

Os átomos paramagnéticos são: a) Na; c) Se; d) Mn; e) Co; h) Te.

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