Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais possuem elétrons desemparelhados:
(a) \mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11)

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique se o átomo de sódio, cujo número atômico é \mathrm{Z}=11, tem elétrons desemparelhados no estado fundamental. Para isso, vamos montar a configuração eletrônica usando o princípio de Aufbau, aplicar a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli, e então verificar o emparelhamento em cada orbital.

Passo 2

Segundo o princípio de Aufbau, os orbitais são preenchidos em ordem crescente de energia. Assim, a configuração eletrônica do sódio no estado fundamental é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1.

Passo 3

Todos os orbitais até o 2p estão completamente preenchidos, ou seja, sem elétrons desemparelhados. O orbital 3s pode conter até dois elétrons, mas no sódio há apenas um elétron nesse orbital, portanto esse elétron fica desemparelhado.

Resposta

(a) O átomo de sódio possui um elétron desemparelhado.

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