Quais dos seguintes átomos nos estados fundamentais possuem elétrons desemparelhados:
(d) \mathrm{Mn}(\mathrm{Z}=25)

Passo 1

O enunciado pede para verificar quantos elétrons estão desemparelhados no átomo de manganês \mathrm{Mn}, Z=25 em seu estado fundamental. O conteúdo necessário envolve o princípio de Aufbau para a configuração eletrônica e a regra de Hund para o preenchimento de orbitais degenerados.

Passo 2

Vamos escrever a configuração eletrônica do \mathrm{Mn} seguindo a ordem de energia dos orbitais (princípio de Aufbau), lembrando que antes do bloco 3d preenche-se 4s:
\mathrm{Mn}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^5.
Aqui temos dois elétrons em 4s (emparelhados) e cinco elétrons a distribuir em 3d.

Passo 3

Pela regra de Hund, os elétrons ocupam primeiro cada orbital degenerado com spins paralelos antes de emparelhar. No caso de um subnível d (cinco orbitais disponíveis) com cinco elétrons, cada orbital recebe exatamente um elétron. Assim, todos os cinco elétrons em 3d ficam desemparelhados.

Resposta

O átomo de \mathrm{Mn} no estado fundamental possui 5 elétrons desemparelhados.

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