Em qual dos seguintes elementos o número de prótons é menor que o número de elétrons?
(a) \mathrm{Ti}^{2+,}
(b) \mathrm{P}^{3-},
(c) Mn ,
(d) \mathrm{Se}^{2-},
(e) \mathrm{Ce}^{4+}.

Passo 1

O enunciado lista cinco espécies químicas e pergunta em qual delas o número de prótons é menor que o número de elétrons. Esse problema envolve conhecer o número atômico (prótons) de cada elemento e ajustar o número de elétrons de acordo com a carga do íon.

Passo 2

Para cada espécie, sejam Z o número atômico (prótons) e e o número de elétrons:
  • \mathrm{Ti}^{2+}: Z_{\rm Ti}=22, elétrons e=22-2=20.
  • \mathrm{P}^{3-}: Z_{\rm P}=15, elétrons e=15+3=18.
  • \mathrm{Mn} (neutro): Z_{\rm Mn}=25, elétrons e=25.
  • \mathrm{Se}^{2-}: Z_{\rm Se}=34, elétrons e=34+2=36.
  • \mathrm{Ce}^{4+}: Z_{\rm Ce}=58, elétrons e=58-4=54.

Passo 3

Comparamos Z e e em cada caso:
  • \mathrm{Ti}^{2+}: 22>20 → mais prótons que elétrons.
  • \mathrm{P}^{3-}: 15<18 → menos prótons que elétrons.
  • \mathrm{Mn}: 25=25 → igual número de prótons e elétrons.
  • \mathrm{Se}^{2-}: 34<36 → menos prótons que elétrons.
  • \mathrm{Ce}^{4+}: 58>54 → mais prótons que elétrons.

Passo 4

As espécies que satisfazem Z<e são \mathrm{P}^{3-} e \mathrm{Se}^{2-}.

Resposta

(b) \mathrm{P}^{3-}
(d) \mathrm{Se}^{2-}

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