As seguintes espécies não obedecem a regra do octeto. Encontre as estruturas de Lewis para cada íon ou moléculas e informe o tipo de exceção a regra do octeto.
Passo 1
Temos o íon
. O objetivo é montar sua estrutura de Lewis e identificar qual exceção à regra do octeto ocorre. Para isso vamos precisar:
. Contar o número total de elétrons de valência (incluindo a carga).
. Escolher a disposição dos átomos (esqueleto).
. Distribuir elétrons em pares de ligação e pares isolados, checando octetos e cargas formais.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência e esqueleto
– Iodo contribui com elétrons. Cada cloro contribui com
, totalizando
. Como o íon tem carga
, adicionamos mais
elétron, dando
elétrons de valência.
– Colocamos o iodo no centro ligado a cada um dos dois cloros:
– Iodo contribui com
– Colocamos o iodo no centro ligado a cada um dos dois cloros:
Passo 3
Distribuição dos
elétrons
. Usamos
pares (
elétrons) para as duas ligações I–Cl. Sobram
elétrons.
. Preenchemos o octeto de cada
. Cada cloro precisa de
elétrons não ligantes (
pares) além da ligação:
. Sobram
.
. Os
elétrons restantes vão como
pares isolados no iodo.
. Verificação das cargas formais: cada Cl fica com carga
e o iodo assume carga
, conforme o íon.
A estrutura de Lewis final (mostrando apenas pares isolados como “:”):
onde cada
tem três pares isolados e o
tem três pares isolados.
Passo 4
Analisando o iodo vemos que ele está cercado por
pares ligantes e
pares isolados, totalizando
elétrons na camada de valência. Isso excede o octeto. Trata-se, portanto, de uma expansão do octeto (espécie hipervalente), típica de elementos do
.º período ou além que usam orbitais
.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
é
com cada
tendo três pares isolados e o
tendo três pares isolados, e a espécie apresenta expansão do octeto (hipervalência) no iodo.