1. Quais das seguintes ligações são polares? (a) B-F, (b) Cl-Cl, (c) Se-O, (d) H-I. Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?

Passo 1

O enunciado pede que eu determine, para as quatro ligações listadas, quais são polares e — quando forem polares — qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação. As ligações a analisar são:
  • \mathrm{B-F}
  • \mathrm{Cl-Cl}
  • \mathrm{Se-O}
  • \mathrm{H-I}
Vou usar os valores de eletronegatividade (escala de Pauling) de cada elemento e comparar as diferenças entre os átomos de cada ligação.

Passo 2

O que significa uma ligação ser polar?
  • Eletronegatividade ( \chi) é a tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. Quanto maior \chi, mais o átomo “puxa” os elétrons para si.
  • Uma forma prática de avaliar polaridade é calcular a diferença de eletronegatividade
\Delta\chi = \left|\chi_A - \chi_B\right|.
  • Regras úteis (valores aproximados, usados com frequência em provas):
    • \Delta\chi=0: ligação puramente apolar (átomos idênticos).
    • \Delta\chi \lesssim 0,5: ligação essencialmente apolar (pouca separação de carga).
    • 0,5 \lesssim \Delta\chi \lesssim 1,7: ligação covalente polar (hápida diferença de carga parcial).
    • \Delta\chi \gtrsim 1,7: ligação com forte caráter iônico (muito polar).
      Vou adotar essas faixas como critério de decisão; quando uma diferença estiver muito perto do limite eu explico que é borderline.

Passo 3

Tabela de eletronegatividades (escala de Pauling, valores aproximados que costumam cair em provas):
\chi(\mathrm{B})=2,04,\qquad \chi(\mathrm{F})=3,98,\qquad \chi(\mathrm{Cl})=3,16,
\chi(\mathrm{Se})=2,55,\qquad \chi(\mathrm{O})=3,44,\qquad \chi(\mathrm{H})=2,20,\qquad \chi(\mathrm{I})=2,66.

Passo 4

Calculo de \Delta\chi para cada ligação (mostrando as contas):
  • Para \mathrm{B-F}:
\Delta\chi = \left|\chi(\mathrm{B})-\chi(\mathrm{F})\right| = \left|2,04-3,98\right| = 1,94.
  • Para \mathrm{Cl-Cl}:
\Delta\chi = \left|\chi(\mathrm{Cl})-\chi(\mathrm{Cl})\right| = \left|3,16-3,16\right| = 0.
  • Para \mathrm{Se-O}:
\Delta\chi = \left|\chi(\mathrm{Se})-\chi(\mathrm{O})\right| = \left|2,55-3,44\right| = 0,89.
  • Para \mathrm{H-I}:
\Delta\chi = \left|\chi(\mathrm{H})-\chi(\mathrm{I})\right| = \left|2,20-2,66\right| = 0,46.

Passo 5

Interpretação e classificação segundo as faixas adotadas:
  • \mathrm{B-F}: \Delta\chi=1,94. Isso é uma diferença muito grande — a ligação é altamente polar e tem forte caráter iônico parcial (mas continua sendo frequentemente tratada como ligação covalente muito polar). Conclusão: polar (muito polar).
  • \mathrm{Cl-Cl}: \Delta\chi=0. Átomos idênticos → ligação puramente apolar (não polar).
  • \mathrm{Se-O}: \Delta\chi=0,89. Está claramente entre 0,5 e 1,7 → covalente polar. Conclusão: polar.
  • \mathrm{H-I}: \Delta\chi=0,46. Esse valor é bem perto do limite \sim 0,5; é um caso borderline. Pela faixa que adotei, \Delta\chi\lesssim0,5 tende a ser considerado essencialmente apolar, mas muitos textos e questões tratam \mathrm{H-I} como ligeiramente polar (com \mathrm{I} mais eletronegativo). Para efeitos práticos de prova, é aceitável responder que \mathrm{H-I} é ligeiramente polar (mas fraca). Vou marcar como polar fraca, explicando que é borderline.

Passo 6

Determinar o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar (o átomo com maior \chi atrai elétrons parcialmente):
  • \mathrm{B-F}: mais eletronegativo é \mathrm{F} ( \chi(\mathrm{F})=3,98 maior que \chi(\mathrm{B})=2,04).
  • \mathrm{Se-O}: mais eletronegativo é \mathrm{O} ( \chi(\mathrm{O})=3,44 maior que \chi(\mathrm{Se})=2,55).
  • \mathrm{H-I}: mais eletronegativo é \mathrm{I} ( \chi(\mathrm{I})=2,66 maior que \chi(\mathrm{H})=2,20), embora a polaridade seja fraca.

Passo 7

Dica rápida de prova (ânimo!): calcule sempre \Delta\chi e compare com as faixas; se der exatamente zero é direto: apolar. Se estiver perto de um limite (como \mathrm{H-I}) diga na resposta que é “ligeiramente polar” ou comente que é borderline — professores aceitam essa observação e mostra que você entendeu o critério.

Resposta

(a) \mathrm{B-F}: polar; átomo mais eletronegativo: \mathrm{F}
(b) \mathrm{Cl-Cl}: não polar
(c) \mathrm{Se-O}: polar; átomo mais eletronegativo: \mathrm{O}
(d) \mathrm{H-I}: ligeiramente polar (borderline); átomo mais eletronegativo: \mathrm{I}

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