- Quais das seguintes ligações são polares? (a) B-F, (b) Cl-Cl, (c) Se-O, (d) H-I. Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?
Passo 1
O enunciado pede que eu determine, para as quatro ligações listadas, quais são polares e — quando forem polares — qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação. As ligações a analisar são:
Vou usar os valores de eletronegatividade (escala de Pauling) de cada elemento e comparar as diferenças entre os átomos de cada ligação.
Passo 2
O que significa uma ligação ser polar?
- Eletronegatividade (
) é a tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. Quanto maior , mais o átomo “puxa” os elétrons para si. - Uma forma prática de avaliar polaridade é calcular a diferença de eletronegatividade
- Regras úteis (valores aproximados, usados com frequência em provas):
-
: ligação puramente apolar (átomos idênticos). -
: ligação essencialmente apolar (pouca separação de carga). -
: ligação covalente polar (hápida diferença de carga parcial). -
: ligação com forte caráter iônico (muito polar).
Vou adotar essas faixas como critério de decisão; quando uma diferença estiver muito perto do limite eu explico que é borderline.
-
Passo 3
Tabela de eletronegatividades (escala de Pauling, valores aproximados que costumam cair em provas):
Passo 4
Calculo de
para cada ligação (mostrando as contas):
- Para
:
- Para
:
- Para
:
- Para
:
Passo 5
Interpretação e classificação segundo as faixas adotadas:
-
: . Isso é uma diferença muito grande — a ligação é altamente polar e tem forte caráter iônico parcial (mas continua sendo frequentemente tratada como ligação covalente muito polar). Conclusão: polar (muito polar). -
: . Átomos idênticos → ligação puramente apolar (não polar). -
: . Está claramente entre e → covalente polar. Conclusão: polar. -
: . Esse valor é bem perto do limite ; é um caso borderline. Pela faixa que adotei, tende a ser considerado essencialmente apolar, mas muitos textos e questões tratam como ligeiramente polar (com mais eletronegativo). Para efeitos práticos de prova, é aceitável responder que é ligeiramente polar (mas fraca). Vou marcar como polar fraca, explicando que é borderline.
Passo 6
Determinar o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar (o átomo com maior
atrai elétrons parcialmente):
-
: mais eletronegativo é ( maior que ). -
: mais eletronegativo é ( maior que ). -
: mais eletronegativo é ( maior que ), embora a polaridade seja fraca.
Passo 7
Dica rápida de prova (ânimo!): calcule sempre
e compare com as faixas; se der exatamente zero é direto: apolar. Se estiver perto de um limite (como
) diga na resposta que é “ligeiramente polar” ou comente que é borderline — professores aceitam essa observação e mostra que você entendeu o critério.
Resposta
(a)
: polar; átomo mais eletronegativo:
(b) : não polar
(c) : polar; átomo mais eletronegativo:
(d) : ligeiramente polar (borderline); átomo mais eletronegativo:
(b)
(c)
(d)