Qual das seguintes NÃO é uma propriedade típica de um metal?
a) forma compostos iônicos com não metais
b) tende a perder elétrons para formar cátions
c) camadas externas de elétrons contêm 4 ou mais elétrons
d) tem alta condutividade elétrica
e) tem alta condutividade térmica
25. A grande maioria dos sais inorgânicos são sólidos cristalinos, como o
e o NaCl , porque a organização dos seus átomos é regular. No estado sólido não são bons condutores de corrente elétrica, no entanto, quando fundido ou em meio aquoso são bons condutores, por quê?
a) forma compostos iônicos com não metais
b) tende a perder elétrons para formar cátions
c) camadas externas de elétrons contêm 4 ou mais elétrons
d) tem alta condutividade elétrica
e) tem alta condutividade térmica
25. A grande maioria dos sais inorgânicos são sólidos cristalinos, como o
Passo 1
Beleza, o exercício tem duas partes:
- “Qual das opções NÃO é uma propriedade típica de um metal?” — aqui vamos usar um pouquinho de teoria de ligação metálica e propriedades gerais dos metais.
- “Por que sais inorgânicos (tipo CaF₂ e NaCl) não conduzem no estado sólido, mas passam a conduzir quando estão fundidos ou dissolvidos em água?” — essa é sobre condutividade iônica e mobilidade de íons.
Pra resolver, a gente vai lembrar:
- O que caracteriza um metal (elétrons livres, tendência a perder elétrons, poucas elétrons na camada de valência etc.).
- Como funcionam os íons presos num retículo cristalino vs íons livres quando fundidos ou em solução.
Passo 2
Vamos à primeira parte (propriedades típicas de metal). Lembra que:
- Metais têm elétrons deslocalizados (“mar de elétrons”), por isso conduzem eletricidade e calor super bem.
- Eles tendem a perder elétrons e formar cátions.
- Nas camadas externas, geralmente só há 1, 2 ou 3 elétrons (valência baixa), não 4 ou mais.
Agora olho cada alternativa:
a) formam compostos iônicos com não-metais → típico (sim, formam NaCl, MgO etc.)
b) tendem a perder elétrons para formar cátions → típico (isso é a base da ligação metálica e formação de cátions)
c) camadas externas de elétrons contêm 4 ou mais elétrons → não bate, metais de verdade têm 1, 2 ou 3 elétrons de valência
d) têm alta condutividade elétrica → típico (elétrons livres)
e) têm alta condutividade térmica → típico (vibração e elétrons levam calor)
a) formam compostos iônicos com não-metais → típico (sim, formam NaCl, MgO etc.)
b) tendem a perder elétrons para formar cátions → típico (isso é a base da ligação metálica e formação de cátions)
c) camadas externas de elétrons contêm 4 ou mais elétrons → não bate, metais de verdade têm 1, 2 ou 3 elétrons de valência
d) têm alta condutividade elétrica → típico (elétrons livres)
e) têm alta condutividade térmica → típico (vibração e elétrons levam calor)
Logo, a) b) d) e) são típicas, e c) é fora do padrão de metais.
Passo 3
Agora sobre sais inorgânicos e condutividade:
- No estado sólido, os íons (cátions e ânions) estão “presos” num retículo cristalino. Eles não podem se mexer, então não tem transporte de carga → NÃO conduzem.
- Quando você funde o sal ou dissolve em água, o retículo se desfaz:
• No fundido, os íons ficam livres no líquido quente.
• Em solução aquosa, cada íon se separa e fica solvatado (envolto em moléculas de água).
Com os íons livres, é possível um cátion ir pra um polo da fonte e o ânion pro outro, gerando corrente elétrica. É isso que faz o sal derretido ou dissolvido ser um bom condutor.
Resposta
- A opção que NÃO é típica de um metal é a letra c).
- Sais sólidos não conduzem porque os íons estão fixos no retículo cristalino. Quando fundidos ou em solução aquosa, esses íons ficam livres para se mover e aí sim conduzem corrente elétrica.