Qual das seguintes NÃO é uma propriedade típica de um metal?
a) forma compostos iônicos com não metais
b) tende a perder elétrons para formar cátions
c) camadas externas de elétrons contêm 4 ou mais elétrons
d) tem alta condutividade elétrica
e) tem alta condutividade térmica
25. A grande maioria dos sais inorgânicos são sólidos cristalinos, como o CaF2 e o NaCl , porque a organização dos seus átomos é regular. No estado sólido não são bons condutores de corrente elétrica, no entanto, quando fundido ou em meio aquoso são bons condutores, por quê?

Passo 1

Beleza, o exercício tem duas partes:
  1. “Qual das opções NÃO é uma propriedade típica de um metal?” — aqui vamos usar um pouquinho de teoria de ligação metálica e propriedades gerais dos metais.
  2. “Por que sais inorgânicos (tipo CaF₂ e NaCl) não conduzem no estado sólido, mas passam a conduzir quando estão fundidos ou dissolvidos em água?” — essa é sobre condutividade iônica e mobilidade de íons.
Pra resolver, a gente vai lembrar:
  • O que caracteriza um metal (elétrons livres, tendência a perder elétrons, poucas elétrons na camada de valência etc.).
  • Como funcionam os íons presos num retículo cristalino vs íons livres quando fundidos ou em solução.

Passo 2

Vamos à primeira parte (propriedades típicas de metal). Lembra que:
  • Metais têm elétrons deslocalizados (“mar de elétrons”), por isso conduzem eletricidade e calor super bem.
  • Eles tendem a perder elétrons e formar cátions.
  • Nas camadas externas, geralmente só há 1, 2 ou 3 elétrons (valência baixa), não 4 ou mais.
Agora olho cada alternativa:
a) formam compostos iônicos com não-metais → típico (sim, formam NaCl, MgO etc.)
b) tendem a perder elétrons para formar cátions → típico (isso é a base da ligação metálica e formação de cátions)
c) camadas externas de elétrons contêm 4 ou mais elétrons → não bate, metais de verdade têm 1, 2 ou 3 elétrons de valência
d) têm alta condutividade elétrica → típico (elétrons livres)
e) têm alta condutividade térmica → típico (vibração e elétrons levam calor)
Logo, a) b) d) e) são típicas, e c) é fora do padrão de metais.

Passo 3

Agora sobre sais inorgânicos e condutividade:
  • No estado sólido, os íons (cátions e ânions) estão “presos” num retículo cristalino. Eles não podem se mexer, então não tem transporte de carga → NÃO conduzem.
  • Quando você funde o sal ou dissolve em água, o retículo se desfaz:
    • No fundido, os íons ficam livres no líquido quente.
    • Em solução aquosa, cada íon se separa e fica solvatado (envolto em moléculas de água).
    Com os íons livres, é possível um cátion ir pra um polo da fonte e o ânion pro outro, gerando corrente elétrica. É isso que faz o sal derretido ou dissolvido ser um bom condutor.

Resposta

  1. A opção que NÃO é típica de um metal é a letra c).
  2. Sais sólidos não conduzem porque os íons estão fixos no retículo cristalino. Quando fundidos ou em solução aquosa, esses íons ficam livres para se mover e aí sim conduzem corrente elétrica.

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