- Para os seguintes orbitais, indique os valores possíveis de
, 1 e
:
c) 5 f
Passo 1
O enunciado dá o orbital “5 f” e pede que indiquemos os valores possíveis de
e
.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- O rótulo do orbital é “5 f”.
- Precisa-se indicar os valores (ou o conjunto de valores possíveis) de
e .
Passo 2
O que é
(número quântico principal) e quais são suas restrições.
-
é um inteiro positivo que determina o nível de energia principal do elétron. - A regra é:
(sempre inteiro e ).
No caso do rótulo “5 f”, o número antes da letra é o. Portanto, para o orbital “5 f” temos imediatamente:
Explicação curta: o “5” indica que o elétron está no quinto nível, então
está fixo em
.
Passo 3
O que é
(número quântico azimutal, também chamado de número quântico de momento angular orbital) e como relacioná-lo à letra do orbital.
-
assume valores inteiros de até :
- As letras dos orbitais correspondem a valores de
por convensão: -
-
-
-
- (seguem g, h … para
, mas raramente usados em química básica)
No nosso caso a letra é, então:
-
Observação: aqui
não é um conjunto de opções — ao indicar “5 f” a camada angular já está definida como
, logo
vale especificamente
.
Passo 4
O que é
(número quântico magnético) e seu conjunto de valores permitidos.
- Para cada
fixo, pode assumir valores inteiros de até , incluindo zero:
- O número de valores possíveis de
é .
Aplicando isso ao nosso caso com, obtemos:
E o número de valores é
.
Passo 5
Resumo aplicado e verificação passo a passo (para você conseguir reproduzir rápido na prova).
- Identifique o número antes da letra: isso é
. Aqui . - Identifique a letra do orbital e converta para
usando a tabela s(0), p(1), d(2), f(3). Aqui . - Liste
de até . Aqui dá sete valores: .
Dica prática para prova: ao ver “5 f” já escreva direto, , e os sete — é padrão e rápido.
Passo 6
Comentário extra (curto e útil, sem fugir do pedido).
- O enunciado não pediu o número quântico de spin
, mas vale lembrar: cada valor de pode comportar até dois elétrons com e . Então a subcamada tem elétrons no total se completamente preenchida. Isso pode aparecer em questões relacionadas à capacidade eletrônica.