Quais dos seguintes óxidos são susceptíveis de serem ácidos, básicos ou anfóteros em solução aquosa:
BeO ?

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o óxido de berílio, \text{BeO}, segundo seu caráter ácido, básico ou anfótero em meio aquoso. Isso envolve entender como óxidos de metais de baixa eletropositividade se comportam em reação com ácidos e bases.

Passo 2

Para prever o comportamento ácido-básico de \text{BeO}, olhamos para a posição do berílio na Tabela Periódica (período 2, grupo 2). Apesar de ser um metal alcalino-terroso, o berílio apresenta raio muito pequeno e alta densidade de carga, conferindo ao seu óxido caráter considerável de polarização (covalência) em vez de iônico puro. Essa polarização costuma tornar óxidos de elementos pequenos e com alta carga característica anfóteros.

Passo 3

Um óxido anfótero é aquele que reage tanto com ácidos quanto com bases fortes. No caso de \text{BeO} temos:
\text{BeO} + 2\,\text{HCl} \longrightarrow \text{BeCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\text{BeO} + 2\,\text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \longrightarrow \text{Na}_2[\text{Be}(\text{OH})_4]
Essas duas reações mostram claramente o comportamento anfótero de \text{BeO}.

Resposta

\text{BeO} é um óxido anfótero.

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