Nos seguintes pares de compostos iônicos, especifique qual tem a energia de rede mais elevada: a) KCl ou MgO ;
b) LiF ou LiBr(2,0)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente comparar a energia de rede entre dois pares de compostos iônicos. A energia de rede é a energia necessária para separar um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. Pra resolver isso, vamos precisar entender como fatores como carga dos íons e tamanho dos íons influenciam essa energia.

Passo 2

Primeiro, vamos comparar KCl com MgO. A energia de rede depende principalmente da carga dos íons e do raio iônico. Quanto maior a carga e menor o tamanho dos íons, maior a energia de rede.

Passo 3

No caso de KCl:
  • Cálcio (K⁺) tem carga +1
  • Cloro (Cl⁻) tem carga -1
Já em MgO:
  • Magnésio (Mg²⁺) tem carga +2
  • Oxigênio (O²⁻) tem carga -2

Passo 4

Comparando as cargas, MgO tem íons com cargas maiores (+2 e -2) do que KCl (+1 e -1). Além disso, os íons de MgO são menores que os de KCl, o que aumenta a energia de rede.

Passo 5

Portanto, MgO tem uma energia de rede mais elevada que KCl.

Passo 6

Agora, vamos para a segunda parte: comparar LiF com LiBr. A mesma lógica da carga e tamanho dos íons se aplica aqui.

Passo 7

Em LiF:
  • Lítio (Li⁺) tem carga +1
  • Flúor (F⁻) tem carga -1
Em LiBr:
  • Lítio (Li⁺) tem carga +1
  • Bromo (Br⁻) tem carga -1

Passo 8

Ambos os compostos têm íons com cargas iguais, mas o tamanho dos íons faz diferença. O flúor é menor que o bromo, então os íons em LiF estão mais próximos, aumentando a energia de rede.

Passo 9

Assim, LiF possui uma energia de rede mais elevada que LiBr.

Resposta

a) MgO tem a energia de rede mais elevada que KCl;
b) LiF possui a energia de rede mais elevada que LiBr.

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