Para os seguintes pares de ligas que estão acoplados na água do mar, antecipe a possibilidade de corrosão; se a corrosão for provável, cite qual meta/liga sofrerá corrosão.
Inconel e zinco.

Passo 1

O enunciado pede que eu antecipe a possibilidade de corrosão para o par de ligas imersas na água do mar: Inconel e zinco. Informação dada explicitamente: as duas ligas estão acopladas (eletricamente conectadas) e imersas em água do mar. A pergunta é: a corrosão é provável? Se sim, qual metal/liga sofrerá corrosão?

Passo 2

O que é relevante aqui — ideia básica da corrosão galvânica (explicação didática)
  • Quando dois metais diferentes estão conectados eletricamente e em contato com um eletrólito (como a água do mar), forma‑se uma célula galvânica. Um atua como ânodo (perde elétrons, sofre corrosão) e outro como cátodo (recebe elétrons, não se corrói).
  • A reação anódica genérica é sempre uma oxidação do metal: M \to M^{n+} + n e^-
onde M é o metal que se oxida, M^{n+} é o íon resultante e e^- são elétrons liberados.
  • A reação catódica mais comum na água do mar é a redução do oxigênio dissolvido: O_2 + 2 H_2O + 4 e^- \to 4 OH^-
  • Conclusão simples: o metal que tem maior tendência a se oxidar (isto é, o mais “ativo”) será o ânodo e corroerá.

Passo 3

Como decidimos qual metal é o anodo na prática? (critério de potencial)
  • Em termos eletroquímicos, comparamos potenciais eletroquímicos: o metal com potencial mais negativo tende a se oxidar (ser anódico).
  • Exemplos de potenciais padrão (referência) para dar intuição: E^\circ_{\mathrm{Zn^{2+}/Zn}} = -0,76\\ \mathrm{V}
E^\circ_{\mathrm{Ni^{2+}/Ni}} \approx -0,25\\ \mathrm{V}
(Usei \mathrm{Ni} como referência porque o Inconel é uma liga à base de níquel; esses valores dão a ideia de quem é mais ativo.)
  • Como \mathrm{Zn} tem potencial mais negativo que o níquel, ele é termodinamicamente mais propenso a oxidar (corroer) quando acoplado a ligas à base de níquel.

Passo 4

Observação sobre o Inconel (por que ele é ainda mais “nobre” na prática)
  • Inconel é uma família de ligas à base de \mathrm{Ni} com adição de \mathrm{Cr} e outros elementos que formam uma filme de óxido passivo (por exemplo, óxido de cromo) na superfície.
  • Esse filme passivo torna o Inconel muito resistente à corrosão e o coloca do lado mais nobre (catódico) na série galvânica em água do mar.
  • Portanto, mesmo sem um número exato para “Inconel”, sabemos que ele ficará catódico perante o \mathrm{Zn}.

Passo 5

Série galvânica em água do mar — resumo qualitativo útil para prova
  • Em água do mar a ordem típica (do mais ativo para o mais nobre) começa com metais como magnésio e alumínio, segue por \mathrm{Zn}, e termina com metais nobres como cobre, aços inoxidáveis e ligas de níquel (Inconel).
  • Assim, \mathrm{Zn} está do lado ativo; Inconel está do lado nobre. Logo, o zinco se comporta como ânodo na combinação.

Passo 6

Fatores práticos que controlam a velocidade da corrosão (para entender intensidade na prova)
  • Razão de áreas: se a área do ânodo é pequena comparada à área do cátodo, a densidade de corrente anódica é alta e a corrosão do anodo é muito acelerada. A relação é j = \frac{I}{A}
onde j é densidade de corrente (corrente por área), I é a corrente total e A é a área do eletrodo. Pequeno A_{\text{anodo}}\Rightarrow grande j\Rightarrow corrosão rápida.
  • Condutividade do eletrólito: água do mar é um eletrólito bastante condutor — favorece a formação da célula galvânica.
  • Isolamento elétrico: se as peças forem eletricamente isoladas (não conectadas), não haverá circuito e a corrosão galvânica entre elas não ocorre.
  • Revestimentos e passivação: um revestimento no zinco ou no Inconel muda o comportamento; mas o Inconel costuma manter sua passividade e continuar catódico.
  • Fluxo e oxigenação: mais oxigênio na superfície do cátodo favorece a reação catódica, mantendo a célula ativa.

Passo 7

Conclusão aplicada ao par pedido (resposta objetiva e explicada)
  • Com base no potencial relativo e na posição na série galvânica em água do mar, o \mathrm{Zn} é o metal mais ativo e, portanto, atuará como ânodo da célula galvânica.
  • Logo, a corrosão é provável quando Inconel e zinco estão eletricamente acoplados na água do mar, e o zinco será o metal que sofrerá corrosão (ou seja, o \mathrm{Zn} se deteriorará preferencialmente).

Resposta

A corrosão é provável: o \mathrm{Zn} (zinco) sofrerá corrosão.

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