Quais das seguintes substâncias têm maior caráter covalente: NaCl e AlBr3. Explique utilizando a regra de Fajans.

Passo 1

Beleza, o exercício pergunta qual composto é mais “covalente” entre NaCl e , usando a regra de Fajans. O conteúdo é Ligações Iônicas × Covalentes e polarização de íons. Para resolver a gente vai precisar saber o que diz a regra de Fajans sobre como o tamanho e a carga dos íons afetam o caráter covalente.

Passo 2

Regra de Fajans (explicando do zero):
  1. Íon positivo (cátion) pequeno e com carga alta “puxa” bem os elétrons do ânion, deformando sua nuvem eletrônica. Isso gera caráter mais covalente.
  2. Íon negativo (ânion) grande e com carga baixa é mais “maleável” (mais fácil de polarizar).
    Em fórmulas curtinhas:
    – Poder de polarização do cátion ∝ (carga dividida pelo raio)
    – Polarizabilidade do ânion ∝ (quanto maior, mais fácil de deformar)
    Quanto maior a polarização (ou seja: cátion pequeno+forte e ânion grande+“mole”), maior o caráter covalente do composto.

Passo 3

Analisando NaCl:
– Cátion Na : carga +1, raio relativamente grande (aprox. 102 pm).
– Ânion Cl : carga –1, raio ~181 pm.
Poder de polarização de Na é baixo (carga pequena e raio não tão pequeno). Cl não é enorme (é médio) e tem apenas carga –1. Logo, pouca deformação eletrônica = caráter bem iônico.

Passo 4

Analisando :
– Cátion Al : carga +3 e raio bem pequeno (aprox. 50 pm). Então é grande→forte polarizador.
– Ânion Br : carga –1 e raio ~196 pm (bem maior que Cl ), então altíssima polarizabilidade.
Resultado: Al “puxa” com força a nuvem do Br enorme, gerando muita distorção = alto caráter covalente.

Passo 5

Comparando:
NaCl tem cátion fraco (+1 grande) e ânion médio → pouquíssima polarização → forte caráter iônico.
tem cátion muito forte (+3 pequeno) e ânion grande → muita polarização → caráter bem covalente.

Resposta

apresenta maior caráter covalente do que NaCl, segundo a regra de Fajans.

Exercícios relacionados